Химия

8 класс
Вопрос
При сжигании паров этилацетата в кислороде выделилось 410,9 кДж теплоты, и осталось 12,2 л непрореагировавшего кислорода (измерено при давлении 105 кПа и температуре 35,3C). Рассчитайте массовые доли компонентов в исходной смеси, если известно, что теплоты образования оксида углерода (IV), паров воды и паров этилацетата составляют 393,5 кДж/моль, 241,8 кДж/моль и 486,6 кДж/моль, соответственно.
Ответ


CH3COOC2H5+5O2=4CO2+4H2O+Q.

По закону Гесса:

Q=4Qобр(CO2)+4Qобр(H2O)Qобр(CH3COOC2H5)=4393,5+4241,8486,6=2054,6кДж. Тогда

1 моль CH3COOC2H5 - 2054,6 кДж
x моль CH3COOC2H5 - 410,9 кДж.
x=0,2моль.

Таким образом, 0,2 моль CH3COOC2H5 реагируют с 1 моль O2, и в избытке остается N=PVRT=10512,28,31305,3=0,5мольO2. В исходной смеси содержалось 0,2 моль CH3COOC2H5 (массой 0,288=17,6г) и 1,5 моль O2 (массой 1,532=48г).

m(смеси)=17,6+48=65,6г.
w(CH3COOC2H5)=17,665,6100 %=26,8 %,
w(O2)=4865,6100 %=73,2 %.
Ответ. 26,8% CH3COOC2H5, 73,2% O2.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

В мерной колбе, выданной для проведения анализа, находится образец (известной массы) смеси двух солей, обладающих общим ионом, растворенной в небольшом количестве воды. Разбавьте полученный раствор дистиллированной водой до метки. а. Используя простейшие реакции, установите, смесь каких солей вам выдана для анализа. Напишите необходимые для обоснования своего ответа уравнения реакций. б. Пипеткой отберите пробы по 25см3 приготовленного раствора и оттитруйте его 0,1 н. соляной кислотой в присутствии фенолфталеина. (Опыт следует повторить не менее двух раз.) в. Проведите аналогичные титрования в присутствии метилоранжа. г. Установите процентное содержание обеих солей в образце. Объясните, почему при титровании в присутствии различных индикаторов получаются разные результаты. Поясните свой ответ уравнениями соответствующих реакций. (Следует напомнить, что переход окраски фенолфталеина происходит при pH9, а метилоранж меняет свою окраску в области pH4.)
8 класс Химия Средняя