Химия
8 класс
Вопрос
При сжигании паров этилацетата в кислороде выделилось 410,9 кДж теплоты, и осталось 12,2 л непрореагировавшего кислорода (измерено при давлении 105 кПа и температуре 35,3∘C). Рассчитайте массовые доли компонентов в исходной смеси, если известно, что теплоты образования оксида углерода (IV), паров воды и паров этилацетата составляют 393,5 кДж/моль, 241,8 кДж/моль и 486,6 кДж/моль, соответственно.
Ответ
CH3COOC2H5+5O2=4CO2+4H2O+Q.
По закону Гесса:
Q=4Qобр(CO2)+4Qобр(H2O)−Qобр(CH3COOC2H5)=4⋅393,5+4⋅241,8−486,6=2054,6кДж. Тогда
1 моль CH3COOC2H5 - 2054,6 кДж
x моль CH3COOC2H5 - 410,9 кДж.
x=0,2моль.
Таким образом, 0,2 моль CH3COOC2H5 реагируют с 1 моль O2, и в избытке остается N=PVRT=105⋅12,28,31⋅305,3=0,5мольO2. В исходной смеси содержалось 0,2 моль CH3COOC2H5 (массой 0,2⋅88=17,6г) и 1,5 моль O2 (массой 1,5⋅32=48г).
m(смеси)=17,6+48=65,6г.
w(CH3COOC2H5)=17,665,6⋅100 %=26,8 %,
w(O2)=4865,6⋅100 %=73,2 %.
Ответ. 26,8% CH3COOC2H5, 73,2% O2.