Химия

8 класс
Вопрос
Продукты сгорания бромистого этила обработали раствором калийной щелочи, которая полностью поглотила их, затем удалили бромид-ион, израсходовав для этого 20 мл хлорной воды. Для определения содержания свободного хлора в хлорной воде потребовалось 25 мл 0,5%-ного раствора тиосульфата натрия на титрование раствора, полученного после добавления к ней иодида калия. Установите количество бромистого этила, подвергнутого сожжению, напишите и объясните уравнения необходимых химических реакций, названных в задаче.
Ответ


В 1000 мл 0,5 н. раствора Na2S2O3 содержится 0,5 г-экв Na2S2O3,
в 25 мл 0,5 н. раствора Na2S2O3 - х г-экв Na2S2O3,
х=0,0125 г-экв Na2S2O3.

0,0125 г-экв Na2S2O3 реагируют с 0,0125 г-экв иода, вытесненного 0,0125 г-экв хлора.

В 25 мл хлорной воды содержится 0,0125 г-экв хлора,
в 20 мл хлорной воды - у г-экв хлора,
y = 0,01 г-экв хлора.

Это количество хлора вытеснило 0,01 г-экв брома, 0,01 г-экв брома должно содержаться в 0,01 моля бромистого этила (М=109), поэтому для сожжения было взйто 1,09 г C2H5Br.

Реакции происходили по следующим уравнениям:

C2H5Br+3O2=HBr+2CO2+2H2O,
2KOH+CO2=K2CO3+H2O,
KOH+HBr=KBr+H2O,
2KBr+Cl2=2KCl+Br2,
2KI+Cl2=2KCl+I2,
Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме