Химия
8 класс
Вопрос
Продукты сгорания бромистого этила обработали раствором калийной щелочи, которая полностью поглотила их, затем удалили бромид-ион, израсходовав для этого 20 мл хлорной воды. Для определения содержания свободного хлора в хлорной воде потребовалось 25 мл 0,5%-ного раствора тиосульфата натрия на титрование раствора, полученного после добавления к ней иодида калия.
Установите количество бромистого этила, подвергнутого сожжению, напишите и объясните уравнения необходимых химических реакций, названных в задаче.
Ответ
В 1000 мл 0,5 н. раствора $Na_2S_2O_3$ содержится 0,5 г-экв $Na_2S_2O_3$,
в 25 мл 0,5 н. раствора $Na_2S_2O_3$ - $х$ г-экв $Na_2S_2O_3$,
$х = 0,0125$ г-экв $Na_2S_2O_3$.
0,0125 г-экв $Na_2S_2O_3$ реагируют с 0,0125 г-экв иода, вытесненного 0,0125 г-экв хлора.
В 25 мл хлорной воды содержится 0,0125 г-экв хлора,
в 20 мл хлорной воды - $у$ г-экв хлора,
$y$ = 0,01 г-экв хлора.
Это количество хлора вытеснило 0,01 г-экв брома, 0,01 г-экв брома должно содержаться в 0,01 моля бромистого этила ($М = 109$), поэтому для сожжения было взйто 1,09 г $C_2H_5Br$.
Реакции происходили по следующим уравнениям:
$C_2H_5Br + 3O_2 = HBr + 2CO_2 + 2H_2O$,
$2KOH + CO_2 = K_2CO_3 + H_2O$,
$KOH + HBr = KBr + H_2O$,
$2KBr + Cl_2 = 2KCl + Br_2$,
$2KI + Cl_2 = 2KCl + I_2$,
$Na_2S_2O_3 + I_2 = Na_2S_4O_6 + 2NaI$.