Химия
8 класс
Вопрос
Иод, полученный при электролизе (в течение 1 ч) водного раствора иодида калия оттитровали 20 мл 0,05 М раствора Na2S2O3.
а. Напишите уравнения химических реакций, происходящих на аноде и катоде.
б. Какова была сила тока при электролизе?
в. Какой объем водорода образовался в процессе электролиза, если температура была равна 20∘C, а давление -750 мм рт. ст.?
г. Сколько грамм-ионов OH− образовалось в процессе электролиза?
Ответ
Реакция, происходящая на катоде
2H2O+2e=H2+2OH− или 2H++2e=H2.
На аноде происходит реакция
2I−−2e=I2.
Суммарное молекулярное уравнение
2KI+2H2O=H2+2KOH+I2.
Образующийся иод оттитрован раствором Na2S2O3
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6.
По уравнению реакции 1 г-экв Na2S2O3 соответствует 1/2
моля I2, т. е. ЭNa2S2O3=MNa2S2O3.
В 20 мл 0,05 M раствора Na2S2O3 содержится 0,02⋅0,05=0,01 г-экв Na2S2O3, следовательно, в полученном растворе содержалось 0,01 г-экв, или 0,005 моля, 12, т. е. 0,005⋅254=0,127 г иода. Сила тока, пропущенного через раствор
I=0,127⋅96500127⋅3600=0,0268А.
На катоде выделилось 0,01 г-экв водорода, который при условиях опыта займет объем
V1=11200⋅0,01⋅760⋅293273⋅750=12,8 мл.
В растворе образовалось 0,01 г-экв ионов OH−.