Химия

8 класс

Образец вещества массой 2,96 г в реакции с избытком бария при комнатной температуре дает 489 мл водорода (измерено при 298 К и 101,3 кПа). При сжигании 55,5 мг того же вещества получили 99 мг оксида углерода (IV) и 40,5 мг воды. При полном испарении образца этого вещества массой 1,85 г его пары занимают объем 0,97 л при 473 К и 101,3 кПа. Какое вещество подвергли анализу? Приведите структурные формулы двух его изомеров, отвечающих условиям задачи.

1,85 г искомого вещества составляют

$\frac{101,3 \cdot 0,97}{8,31 \cdot 473} = 0,025 моль$ .

$M(вещества) = \frac{1,85}{0,025} = 74 г/моль$ .

При сжигании искомого вещества массой 55,5 мг образовалось 99 мг

$CO_{2}$ , следовательно, в таком образце содержится

$\frac{99}{44} = 2,25$ ммоль

$C$ (т.е.,

$2,25 \cdot 12=27 мг$ ). При сжигании образовалось также 40,5 мг

$H_{2}O$ , следовательно, образец содержит

$\frac{2 \cdot 40,5}{18} = 4,5$ ммоль

$H$ (т.е., 4,5 мг). Поскольку сжигали образец массой 55,5 мг, то разница (NULL,5 - 27 - 4,5) = 24 мг приходится на кислород, которого было

$\frac{24}{16} = 1,5 ммоль$ .

Простейшая формула вещества

$C_{2,25/1,5}H_{4,5/1,5}O_{1,5/1,5} = C_{1,5}H_{3}O_{1}$ , а поскольку его молярная масса

$M = 74$ , то истинная формула

$C_{3}H_{6}O_{2}$ .

2,96 г анализируемого вещества (

$\frac{2,96}{74} = 0,04 моль$ ) при взаимодействии с избытком бария дают

$\frac{101,3 \cdot 0,489}{8,31 \cdot 298} = 0,02 моль H_{2}$ . Это означает, что вещество имеет одну гидроксильную группу

$OH$ , т.к.

$\overset{0,04 моль}{2C_{3}OH_{5}-ОН} + Ba = Ba(C_{3}OH_{5}O-)_{2} + \overset{0,02 моль}{H_{2} }$ .

Остается решить вопрос о структуре анализируемого вещества. Поскольку в состав молекулы входят 2 атома

$O$ и 1 группа

$OH$ , то его изомерами могут быть либо кислоты, либо алъдегидоспирты.
Ответ.

$C_{3}H_{6}O_{2}$ , изомеры:

$CH_{3} - CH_{2} - COOH, HO - CH_{2} - CH_{2} - CH = O$ .

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

При анализе технического семиводного гидрата сульфата железа (II), загрязненного сульфатом железа (III), установлено, что а) на титрование образца препарата в растворе, содержащем разбавленную серную кислоту, расходуется 39 мл точно 0,1 н. раствора перманганата калия; б) на титрование точно такого же образца препараталв растворе, подкисленном серной кислотой с добавлением иодида калия и крахмала, расходуется 2 мл точно 0,05 н. раствора тиосульфата натрия. Напишите ионные уравнения названных реакций и вычислите процентное содержание сульфата железа (III) в исследуемом образце железного купороса.

8 класс Химия Средняя

Два юных химика исследовали взаимодействие раствора сульфида калия с раствором бихромата калия. Один из них пришел к выводу, что при реакции образуется осадок, нерастворимый в разбавленной серной кислоте, но растворяющийся при нагревании в концентрированной азотной кислоте. Второй считал, что осадок частично растворим в разбавленной серной кислоте. Как можно объяснить разные результаты, если известно, что все наблюдения правильны?

8 класс Химия Средняя

Докажите полный качественный состав соли с формулой

$K_4[Fe(CN)_6]$ , выделив каждый из составляющих ее элементов в виде простого вещества.

8 класс Химия Средняя

При комнатной температуре приготовили следующие растворы: 0,1 н.

$Ca(HCO_3)_2$ ; 0,02 н.

$Mg(HCO_3)_2$ ; 0,01 н.

$CaSO_4$ и 0,05 н.

$MgSO_4$ . Затем взяли по 250 мл каждого из растворов и смешали вместе. Составьте необходимое химическое уравнение осаждения и вычислите, какое количество 93%-ной окиси кальция и 98%-ной безводной соды потребуется для осаждения ионов кальция и магния, содержащихся в полученной смеси Растворов.

8 класс Химия Средняя

Смесь пропена, этана и метана имеет относительную плотность по водороду 14,67. Смесь пропустили через избыток бромной воды. После этого относительная плотность газа по водороду стала равной 11,5. Определите объемную долю (в процентах) пропена в исходной смеси.

8 класс Химия Средняя

Разбираясь на старых полках в лаборатории, химики обнаружили белое кристаллическое вещество. Вещество хорошо растворялось в воде, образуя кислый раствор. При добавлении к раствору 1,00 г этого вещества по каплям раствора AgNO3 образовалось 2,73 г белого творожистого осадка. При дальнейшем добавлении

$AgNO_{3}$ наблюдается выпадение черного осадка и выделение газа с плотностью по водороду 14. Определите, какое вещество нашли химики и напишите уравнения его реакций с

$AgNO_{3}$ .

8 класс Химия Средняя

В раствор соли неизвестного двухвалентного металла опустили пластинку другого неизвестного металла, атомная масса которого в 4,6 раза меньше атомной массы первого металла. Через некоторое время масса пластинки увеличилась на 21,24 г. Определить неизвестные металлы, если дополнительно известно, что масса выделившегося из раствора металла в 8,34 раза меньше массы его моля атомов.

8 класс Химия Средняя

Неизвестная соль

$X$ при нагревании до

$250^{ \circ }C$ разлагается, образуя ряд газообразных при этой температуре продуктов

$A, Б, В$ и

$Г$ каждого по 1 моль на моль

$X$ . Как растворение в воде, так и приведение смеси к нормальным условиям дает соль

$Д$ , и остается неизменным газ

$Б$ , переходящий при сжигании в газ

$B$ . Газ

$Б$ можно получить при нагревании

$B$ с углем. При

$20^{ \circ }C$ раствором щелочи поглощаются как газ

$B$ , так и жидкость

$Г$ . Как смесь, полученная при нагревании

$X$ , так и вещества

$X$ и

$Д$ дают осадки с известковой водой. О каких веществах идет речь? Написать уравнения всех приведенных реакций.

8 класс Химия Средняя

У какого из элементов четвертого периода марганца или брома сильнее выражены металлические свойства?

8 класс Химия Средняя

С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения:

$S^{2 -} \rightarrow S \rightarrow SO_{3}^{2 -} \rightarrow \underset{ \overset{ \uparrow \downarrow }{S^{2 -} } }{ SO_{4}^{2 -}} \rightarrow SO_{3}^{2 -} \rightarrow S^{2 -}$ . Написать уравнения соответствующих реакций.

8 класс Химия Средняя