Химия

Записываем уравнение диссоциации кислоты, учитывая, что она идет преимущественно по первой ступени ($K_{2} \ll K_{1}$):

$H_{2}S \leftrightarrow H^{+} + HS^{-}$.

Рассчитываем концентрацию ионов $H^{+}$ в растворе по закону разведения Оствальда, используя $K_{1}$:

$\alpha = \sqrt{ \frac{K_{1} }{c} }; [H^{+} ] = \alpha \cdot c$;
$[H^{+}] = \sqrt{ \frac{K_{1} }{c} } \cdot c = \sqrt{ K_{1} \cdot c }$;
$[H^{+}] = \sqrt{10^{-7} \cdot 10^{-1} } = 10^{-4} (моль/л)$.

Находим $pH$ данного раствора:

$pH = - lg[H^{+}]; pH = - lg 10^{-4} = 4,0$.
Ответ: $pH = 4,0$.