Химия

По закону Фарадея, на выделение 1 моль эквивалентов вещества в процессе электролиза расходуется 96 500 Кл.

Найдем молярную массу эквивалента металла:

$m = \frac{M(Э) \cdot I \cdot t}{F}$;
$M(Э) = \frac{mF}{It}$;
$M(Э) = \frac{3,865 \cdot 96500}{0,5 \cdot 2 \cdot 3600} = 103,6 (г/моль)$.

Определим металл.

Если металл одновалентен, то $M(Me) = M(Э) = 103,6 г/моль$ - такого металла нет.

Если металл двухвалентен, то $M(Me) = 207,2 г/моль$ - это $Pb$.

Значит, электролизу была подвергнута свинцовая соль некоторой кислоты.

На аноде выделились этан и $CO_{2}$, образовавшиеся при анодном окислении аниона органической кислоты. Это свидетельствует о том, что была взята соль $Pb(CH_{3}COO)_{2}$, т. е. ацетат свинца.

Составим уравнения реакций:

Катод (-): $Pb^{2+} + 2 \bar{e} \rightarrow Pb$ (восстановление).
Анод (+): $2CH_{3}COO^{-} - 2 \bar{e} \rightarrow C_{2}H_{6} + 2CO_{2}$ (окисление).
Ответ: $Pb(CH_{3}COO)_{2}$; окисление $CH_{3}COO^{-}$ до $C_{2}H_{6}$ и $CO_{2}$; восстановление $Pb^{2+}$ до $Pb$.