Химия

8 класс
Вопрос
Для получения хромовокалиевых квасцов использовали дихромат калия, 40%-ную серную кислоту и 96%-ный этиловый спирт. При выходе продукта реакции не менее 84,17% было получено - 42 г квасцов. Опишите порядок производимых при этом операций и вычислите количество исходных веществ, необходимых для получения названного количества препарата.
Ответ


При взаимодействии дихромата калия с этиловым спиртом в присутствии 40 %-ной серной кислоты реакция происходила по следующему уравнению:

K2Cr2O7+3C2H5OH+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3CH3CH0+7H2O.

Из полученного раствора были выкристаллизованы хромово-калиевые квасцы KCr(SO4)212H2O(M=499).
При этом было получено

n=4210084,17499=0,1 моля квасцов.

Для получения этого количества квасцов необходимо израсходовать 0,05 моля дихромата, 0,15 моля спирта, 0,20 моля серной кислоты.
Следовательно, для проведения реакции потребовалось

m1=0,05294=14,7 дихромата калия,
m2=0,15460,96=72 г 96 %-ного этилового спирта,
m3=0,2980,40=49 г 40%-ной серной кислоты.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме