Химия
8 класс
Вопрос
Для получения хромовокалиевых квасцов использовали дихромат калия, 40%-ную серную кислоту и 96%-ный этиловый спирт. При выходе продукта реакции не менее 84,17% было получено - 42 г квасцов.
Опишите порядок производимых при этом операций и вычислите количество исходных веществ, необходимых для получения названного количества препарата.
Ответ
При взаимодействии дихромата калия с этиловым спиртом в присутствии 40 %-ной серной кислоты реакция происходила по следующему уравнению:
$K_2Cr2O_7 + 3C_2H_5OH + 4H_2SO_4 = Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 3CH_3CH_0 + 7H_2O$.
Из полученного раствора были выкристаллизованы хромово-калиевые квасцы $KCr(SO_4)_2 \cdot 12H_2O (M = 499)$.
При этом было получено
$n = \frac {42 \cdot 100}{84,17 \cdot 499} = 0,1$ моля квасцов.
Для получения этого количества квасцов необходимо израсходовать 0,05 моля дихромата, 0,15 моля спирта, 0,20 моля серной кислоты.
Следовательно, для проведения реакции потребовалось
$m_1 = 0,05 \cdot 294 = 14,7$ дихромата калия,
$m_2 = \frac{0,15 \cdot 46}{0,96} = 72$ г 96 %-ного этилового спирта,
$m_3 = \frac{0,2 \cdot 98}{0,40} = 49$ г 40%-ной серной кислоты.