Химия

При сливании растворов нитрата хрома - и сульфида калия происходит совместный гидролиз двух солей:

$2Cr (NO_{3})_{3} + 3K_{2}S + 6H_{2}O = 2Cr (OH)_{3} \downarrow + 3H_{2}S \uparrow + 6KNO_{3}$.

Количество выделившегося сероводорода равно 0,015 моль ($0,336 : 22,4$). Согласно уравнению реакции гидролиза количество прореагировавших нитрата хрома и сульфида калия соответственно равно 0,01 моль ($\frac {0,015 \cdot 2}{3}$) и 0,015 моль. Молярные концентрации исходных растворов рассчитаем из пропорций:

в 250 мл раствора содержится 0,015 моль $K_{2}S$
в 1000 мл раствора содержится $x$ моль $K_{2}S$

$x = 0,06$ моль $K_{2}S$

в 250 мл раствора содержится 0,01 моль $Cr (NO_{3})_{3}$
в 1000 мл раствора содержится $y$ моль $Cr (NO_{3})_{3}$

$y = 0,04$ моль $Cr (NO_{3})_{3}$.

Следовательно, молярные концентрации растворов сульфида калия и нитрата хрома соответственно равны 0,06 и 0,04 $M$. Нормальная концентрация $K_{2}S$ равна 0,12 н ($0,06 \cdot 2$), так как эквивалентная масса его в два раза меньше массы моля, $Cr (NO_{3})_{3}$ тоже 0,12 н ($0,04 \cdot 3$).