Все онлайн калькуляторы

На сайте собраны калькуляторы, конвертеры, формулы, справочники, таблицы и много другой полезной и нужной информации для учёбы и работы.

Химия

8 класс

При взаимодействии 31 г фосфора с хлором выделилось 400 кДж теплоты, и образовалась смесь хлоридов фосфора (III) и (V). Определите объем прореагировавшего хлора (н.у.), если теплоты образования хлорида фосфора (III) и хлорида фосфора (V) равны 318 и 455 кДж/моль соответственно.

Записываем термохимические уравнения реакций и рассчитываем количество вещества фосфора, вступившего в реакции:

$P_{(тв)} + 1,5Cl_{2(газ)} \rightarrow PCl_{3(ж)} + 318 кДж$

$P_{(тв)} + 2,5CL_{2(газ)} \rightarrow PCl_{5(тв)} + 455 кДж$

$\nu(P) = \frac{31}{31} = 1 моль$ .

Обозначим количество вещества фосфора, вступившего в первую реакцию за

$x$ и количество вещества фосфора, вступившего во вторую реакцию за

$y$ . Составим систему уравнений и решим ее:

$\left . \begin{matrix} x + y = 1 \\ 318x + 455y =400 \end{matrix} \right | \left . \begin{matrix} \cdot 455 & 455x + 455x = 455 \\ ~ & 318x + 455y = 400 \end{matrix} \right | \left . \begin{matrix} 137x=55 \\ x = 0,401 \end{matrix} \right | \begin{matrix} y = 1 - 0,401 \\ y = 0,599 \end{matrix}$

Рассчитываем количество вещества вступившего в обе реакции хлора и определяем его объем:

$\nu (Cl_{2}) = 1,5x + 2,5y = 0,401 \cdot 1,5 + 0,599 \cdot 2,5 = 2,1 моль$ .

$V(Cl_{2}) = 2,1 \cdot 22,4 = 47 л$ .
Ответ:

$V(Cl_{2}) = 47 л$ .

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

При элементном анализе некоторого ациклического органического соединения, содержащего углерод, водород и кислород и не обесцвечивающего бромную воду, установлено, что оно содержит 66,66 %

$H$ . Образец этого соединения массой 0,144 г подвергли энергичному окислению с помощью двухромовокислого калия и концентрированной серной кислоты. После количественного выделения продукта окисления было обнаружено, что он является кислотой. Последнюю превратили в натриевую соль и подвергли сожжению. Для нейтрализации нелетучего остатка было израсходовано 20 мл 0,2 н. соляной кислоты. а. Установите формулу и дайте название анализируемого вещества. б. Напишите уравнения описанных химических реакций.

8 класс Химия Средняя

Конечным продуктом окисления бесцветного газа А - несолеобразующего оксида является соединение Б. Если в концентрированный раствор этого соединения поместить свинец, то в качестве одного из продуктов реакции образуется вещество В, растворением которого в воде можно получить вещества А и Б. Что собой представляют вещества А, Б и В? Написать уравнения соответствующих реакций.

8 класс Химия Средняя

Определите объем (н. у.) электролитического хлора (объемная доля хлора 98 %) и мольное соотношение пропилена и хлора, необходимых для получения 527,85 кг 3-хлорпропена из 966

$м^{3}$ технического пропилена (объемная доля

$C_{3}H_{6}$ 96 %), если выход 3-хлорпропена составляет 80 % (по хлору).

8 класс Химия Средняя

Докажите, что существуют химические соединения, содержащие 12,5% водорода по массе.

8 класс Химия Средняя

Сырая газовая смесь, образующаяся при обжиге пирита в избытке воздуха, содержит по объему 9%

$SO_2$ , 8%

$O_2$ , 80%

$N_2$ с благородными газами, которые рассматриваются при расчетах как азот, и пары воды. К этой газовой смеси добавляют такое количество воздушной смеси (

$N_2 : O_2 = 3,78 + 12 %$ водяного пара), чтобы содержание кислорода в образующейся новой газовой смеси повысилось до 11 % (по объему). После высушивания газовую смесь направляют в контактный аппарат, где 98 %

$SO_2$ окисляется до

$SO_3$ , а затем в абсорбционную колонку; орошаемую 98%-ной (по массе)

$H_2SO_4$ , в которой весь

$SO$ поглощается с образованием

$H_2SO_4$ . Из поглотительной колонны вытекает 99%-ная

$H_2SO_4$ . Вычислите: а) количество воздуха (

$м^3$ ), добавляемое на каждые

$100 м^3$ газовой смеси после обжига пирита; б) состав газовой смеси (в процентах по объему) после добавления воздушной смеси; в) состав газовой смеси после прохождения контактного аппарата; г) расход воздуха того же состава, что добавляется к обжиговым газам, необходимый для производства 1 т

$H_2SO_4$ (в пересчете на 100%-ную

$H_2SO_4$ ); д) количество 98%-ной

$H_2SO_4$ (в тоннах), расходуемой на производство 1 т

$H_2SO_4$ (в пересчете на 100%-ную кислоту); е) определите, какая часть воды, содержащейся в растворе, подаваемом на поглощение

$SO_3$ , реагирует с образованием

$H_2SO_4$ .

8 класс Химия Средняя

Пробу смеси двуокиси свинца и двуокиси марганца массой 1,4673 г обработали соляной кислотой и получили при этом 291,3 мл хлора, измеренных при температуре

$17^{\circ} C$ и давлении 1,02 атм. Вычислите содержание двуокиси свинца в смеси (в процентах по массе и мольных процентах).

8 класс Химия Средняя

При взаимодействии 2,61 г оксида неизвестного металла с избытком бромистоводородной кислоты было получено 6,45 г бромида металла и 4,8 г брома. Определите формулу исходного оксида. Ответ подтвердите расчетом. Напишите уравнение реакции.

8 класс Химия Средняя

Смесь железа и магния обработали концентрированной серной кислотой и собрали газ объемом 1,68 л (н. у.). Нерастворившийся остаток отделили и обработали разбавленной азотной кислотой, при этом остаток полностью растворился. Полученный раствор осторожно выпарили, соль прокалили. Масса твердого остатка составила 12 г. Определите количественное соотношение металлов в смеси.

8 класс Химия Средняя

Приведите 3-4 примера реакций веществ с кислородом, одним из продуктов которых является простое вещество. Укажите условия проведения этих реакций.

8 класс Химия Средняя

В 180 г воды растворили 9,8 г серной кислоты. Определите моляльную концентрацию серной кислоты в растворе.

8 класс Химия Средняя