Химия

8 класс
Вопрос
Смесь газообразных хлора и хлороводорода объемом 22,4 л пропустили над нагретыми железными опилками. Масса опилок увеличилась при этом на 42,6 г. Определите состав исходной смеси.
Ответ


Возможные реакции:

$Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}$; (1)
$2Fe + 3Cl_{2} = 2FeCl_{3}$; (2)
$2FeCl_{2} + Cl_{2} = 2FeCl_{3}$ (3)
(если хлор в большом избытке)

Обозначим за $x$ моль - количество хлора, а за $ (1 - x)$ моль - количество $HCl$ в смеси. Тогда $71x$ г -масса хлора, а $36,5(1 - x)$ г - масса хлороводорода. Так как масса железных опилок при прокаливании в смеси хлора и хлороводорода увеличилась на 42,6 г, то можно записать следующее соотношение:

$71x + 36,5 (1 - x) - (1 - x) = 42,6$

Отсюда $x = 0,2$ моль хлора (NULL,48 л), а хлороводорода было $1 - x = 0,8$ моль (NULL,92 л). Поскольку в избытке в смеси хлороводород (а не хлор), то реакция (3) не идет.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

В результате анализа природной воды установлено, что 1 л ее содержит 130,5 мг $CaCO_3$; 21,5 мг $MgCO_3$; 12,3 мг $CaSO_4$ и 1,8 мг $MgSO_4$ [наличие $MgCO_3$ и $CaCO_3$ в растворе следует понимать как результат пересчета концентраций $Mg(HCO_3)_2$ и $Ca(HCO_3)_2$]. Сколько гашеной извести и безводной соды необходимо взять, чтобы осадить вызывающие жесткость элементы из 1 м^3 анализируемой воды? Известь, которой мы располагаем, содержит 92 % окиси кальция, а сода - 97 % углекислого натрия.
8 класс Химия Средняя
При реакции металлического калия (в количестве 2,75 г) с этиловым спиртом получено некоторое количество водорода. а. Каков объем полученного водорода при температуре $20^{\circ} С$ и давлении 770 мм рт. ст.? (Разница уровней воды в цилиндре, где собирался водород, и пневматической ванне равна 12 см.) б. Сколько образовалось этилата калия? в. Сколько этилового спирта (в граммах) вступило в реакцию? г. Сколько гидроокиси калия (в молях) можно получить в результате гидролиза этилата калия и какова концентрация полученного раствора гидроокиси, если его объем равен 75 мл?
8 класс Химия Средняя
Для определения массовой доли элемента $X$ в чугуне образец исследуемого чугуна помещают в трубчатую печь, где сжигают в токе кислорода при высокой температуре. Продукты сгорания поступают в склянку, содержащую водный раствор иода с добавлением иодида калия, либо смесь иодида и иодата калия. По мере сгорания пробы следят за окраской раствора в склянке, и при уменьшении интенсивности окраски добавляют дополнительное количество реагента для полного протекания реакции. Массовую долю элемента Х рассчитывают исходя из количества реагента, затраченного на титрование продукта сгорания. 1) Определите элемент $X$. 2) Напишите уравнения реакций, которые могут протекать при сгорании исследуемой навески (не менее шести, учитывая известный вам состав чугуна), а также уравнения реакций, протекающих в склянке в случае использования $I_{2}/KI$ и $KIO_{3}/KI$. 3) Для анализа было взято 5,0 г чугуна. При титровании в склянке было израсходовано 25,4 мл раствора I2 с концентрацией 1 г/л. Рассчитайте массовую долю элемента $X$ в чугуне.
8 класс Химия Средняя
При бромировании неизвестного углеводорода получено только одно бромпроизводное с плотностью по воздуху 5,207. Выведите структурную формулу углеводорода.
8 класс Химия Средняя
Природный газ содержит в среднем 85% метана, 6% кислорода, 3% окиси углерода, 1,5% азота, 4,5% $CO_2$. Какой объем воздуха необходим для сгорания $1 м^3$ этого газа? Предполагается, что содержание кислорода в воздухе составляет 21% (по объему).
8 класс Химия Средняя
В 60 мл воды растворили 20 г этанола. Вычислите объемную долю (в %) этанола, если плотность этилового спирта равна 0,8 г/мл. Изменение объемов при смешивании можно не учитывать.
8 класс Химия Средняя
Назвать углеводороды, при горении которых с эквимолекулярным количеством кислорода объем продуктов горения равен объему исходных веществ. Объемы исходных и конечных веществ измерены при одинаковых условиях (давление $1,01 \cdot 10^5 Па$, температура выше $ 100^{ \circ }C$). Ответ подтвердить расчетами. Привести структурные формулы этих углеводородов.
8 класс Химия Средняя
Определите э.д.с. гальванического элемента $Ag|AgNO_{3}(NULL,001M) \parallel AgNO_{3} (NULL,1M)|Ag$. В каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи при работе этого элемента?
8 класс Химия Средняя
Гальванический элемент состоит из металлического цинка, погруженного в 0,1 М раствор нитрата цинка, и металлического свинца, погруженного в 0,02 М раствор нитрата свинца. Вычислите э.д.с. элемента, напишите уравнения электродных процессов, составьте схему элемента.
8 класс Химия Средняя
Магниевую пластинку опустили в раствор его соли. При этом электродный потенциал магния оказался равным -2,41 В. Вычислите концентрацию ионов магния (моль/$дм^{3}$).
8 класс Химия Средняя