Химия

Возможные реакции:

$Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}$; (1)
$2Fe + 3Cl_{2} = 2FeCl_{3}$; (2)
$2FeCl_{2} + Cl_{2} = 2FeCl_{3}$ (3)
(если хлор в большом избытке)

Обозначим за $x$ моль - количество хлора, а за $(1 - x)$ моль - количество $HCl$ в смеси. Тогда $71x$ г -масса хлора, а $36,5(1 - x)$ г - масса хлороводорода. Так как масса железных опилок при прокаливании в смеси хлора и хлороводорода увеличилась на 42,6 г, то можно записать следующее соотношение:

$71x + 36,5 (1 - x) - (1 - x) = 42,6$

Отсюда $x = 0,2$ моль хлора (NULL,48 л), а хлороводорода было $1 - x = 0,8$ моль (NULL,92 л). Поскольку в избытке в смеси хлороводород (а не хлор), то реакция (3) не идет.