Химия

8 класс
Вопрос
Карбид кальция в количестве 1347,39 кг, на 95% состоящий из чистого карбида, обработали водой, а выделившийся газ пропустили через раствор серной кислоты, содержащей сульфат ртути. Образовавшуюся при этом жидкость подвергли восстановлению водородом в присутствии никеля. Выход вещества в результате названных выше реакций составлял 80 % от теоретически возможного. а. Напишите уравнения соответствующих реакций и назовите отдельные продукты реакций. б. Вычислите количество полученного продукта (в килограммах) при условии, что он содержит 95 % чистого соединения, а остальное составляет вода.
Ответ


$CaC_2 + 2H_2O = \underset {\:ацетилен}{C_2H_2} + Ca(OH)_2$
$HC \equiv CH + H_{2}O \underset{H_{2}SO_{4} }{ \overset{HgSO_{4} }{ \rightarrow}} CH_{3} - \overset{ \underset{ \parallel }{O} }{ \underset{ \overset{|}{H} }{C}}$
$CH_{3} - \underset{ \overset{|}{H} }{ \overset{ \underset{ \parallel }{ O} }{C}} + H_{2} \underset{Ni }{ \rightarrow} CH_{3} - CH_{2} - OH$

1347,39 кг $CaC_2$ составляют 100 %,
$х$ кг $CaCO_3$ - 95 %,
$х = 1280$ кг $CaC_2$ ($М = 64$);

64 кг $CaC_2$ дают после реакций 46 кг спирта ($М = 46$), 1280 кг $CaC_2$ - $у$ кг спирта,

$y = \frac{46 \cdot 1280}{64} = 920$ кг $C_2H_5OH$.

Выход реакции равен 80 %, т. е. справедливо соотношение

920 кг - 100 %,
$z$ - 80%,
$z = 736$ кг $C_2H_5OH$.

Поскольку в растворе это соединение составляет 95 %, а 5 % приходится на долю воды, то масса последней находится из соотношения

736 кг - 95 %,
$m$ - 5 %,
$m = 71,8$ кг воды.

В конечном итоге будет получено $736 + 71,8 = 807,8$ кг 95 %-ного этилового спирта.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

В 1826 г. французский химик Дюма предложил метод определения плотности паров, применимый ко многим веществам. По этому методу можно было находить молекулярные массы соединений , используя гипотезу Авагадро о том, что в равных объемах газов и паров при равном давлении и температуре содержатся одинаковые количества молекул. Однако эксперименты с некоторыми веществами, сделанные по способу Дюма, противоречили гипотезе Авогадро и ставили под сомнение саму возможность определения молекулярной массы данным способом. Вот описание одного из таких экспериментов (рис.). а. В горлышке сосуда $a$ известного объема поместили навеску нашатыря $б$ и нагрели в печи $в$ до такой температуры $t^{ \circ }$, при которой весь нашатырь испарился. Получившиеся пары вытеснили воздух из сосуда, часть их выделилась наружу в виде тумана. Нагретый до $t^{ \circ }$ сосуд, давление в котором равнялось атмосферному, запаяли по перетяжке $г$, затем охладили и взвесили. Затем сосуд вскрыли, отмыли от сконденсированного нашатыря, высушили и снова взвесили. По разности определили массу $m$ нашатыря. Эта масса при нагревании до $t^{ \circ }$ имела давление $p$, равное атмосферному, в сосуде объемом $V$. Для сосуда $a$ заранее были определены давление и объем известной массы водорода при комнатной температуре. Отношение молекулярной массы нашатыря к молекулярной массе водорода определяли по формуле $ \frac {M}{M (H_{2})} = \frac {m}{m (H_{2})} \frac {273 + t}{273 + t (H_{2})} \frac {pV (H_{2})}{pV}$. Получили величину $ \frac {M}{M (H_{2})} = 13,4$. Отношение, вычисленное по формуле $NH_{4}Cl$, составило 26,8. б. Опыт повторили, но горлышко сосуда закрыли пористой асбестовой пробкой $д$, проницаемой для газов и паров При этом получили отношение $ \frac {M}{M (H_{2})} = 14,2$. в. Повторили опыт $б$, но увеличили начальную навеску нашатыря в 3 раза. Отношение стало равным $ \frac {M}{M (H_{2})} = 16,5$. Объясните результаты описанного эксперимента докажите, что закон Авогадро в данном случае соблюдался.
8 класс Химия Средняя