Химия

$Na_2SO_3 + I_2 + H_2O = Na_2SO_4 + 2HI$
$HI + AgNO_3 = Ag \downarrow + HNO_3$
$\left . \begin{matrix} SO_3^{2-} + H_2O - 2e = SO_4^{2-} + 2H^{+} \\ I_2 + 2e = 2I^{-} \end{matrix} \right | \begin{matrix} 1 \\ 1 \end{matrix}$
$SO_3^{2-} + I_2 + H_2O = SO_4^{2-} + 2I^{-} + 2H^{+}$.

Молекулярная масса $AgI$ равна 235.
235 г $AgI$ содержат 127 г $I$,
1,327 г $AgI$ - $х$ г $I$,

$x = \frac{127 \cdot 1,327}{235} = 0,717 г$.

Количество иода, использованного для второй реакции равно 0,717 г. На окисление 1 моля сульфита натрия расходуется 1 моль иода, а поскольку $MNa_2SO_3$ равна 126,
126 г $Na_2SO_3$ реагирует с 254 г $I_2$,
$у$ г $Na_2SO_3$ - 0,717 г $I_2$,

$y = \frac{126 \cdot 0,717}{254} = 0,3556$ г.

В 100 мл раствора содержится 0,3556 г сульфита;
1 н.- 63 г,
z - 3,556 г,
1 н. : 63 = 2 : 3,556, $z = 0,056$ н.