Химия

Возьмем 100 г раствора азотной кислоты, тогда $m(HNO_{3}) = 10 г, \nu (HNO_{3}) = \frac{100}{63} = 0,159 моль$. Растворение основного карбоната меди в азотной кислоте описывается уравнением:

$\overset{0,0397}{[CuOH]_{2}CO_{3} } + \overset{0,159}{4HNO_{3}} = \overset{0,0794}{2Cu(NO_{3} )_{2} } + \overset{0,0397}{CO_{2} } \uparrow + 3H_{2}O$.

В азотной кислоте растворится $\frac{0,159}{4} = 0,0397 моль [CuOH]_{2}CO_{3}$ массой $0,0397 \cdot 222 = 8,81 г$, при этом образуется $\frac{0,159}{2} = 0,0794 моль Cu(NO_{3})_{2}$ массой $0,0794 \cdot 188 = 14,9 г$, и выделяется $\frac{0,159}{4} = 0,0397$ моль $CO_{2}$ массой $0,0397 \cdot 44 = 1,75 г$. Масса раствора после реакции равна:

$m(р-ра) = 100 + m([CuOH]_{2}CO_{3}) - m(CO_{2}) = 107,1 г$.

Массовая доля нитрата меди равна:

$\omega (Cu(NO_{3})_{2}) = \frac{14,9}{107,1} = 0,139 = 13,9 \text{ %}$.
Ответ. 13,9% $Cu(NO_{3})_{2}$.