Химия

Предположим, что было взято по 50 г исходных растворов. Суммарная масса должна была бы составлять 100 г, но вследствие выделения углекислого газа (10 % или 10 г) она равна 90 г. Вычислим количество образовавшегося хлорида натрия. Согласно уравнению реакции

$2HCl + Na_{2}CO_{3} = 2NaCl + CO_{2} \uparrow + H_{2}O$

если образуется 117 г $NACl$, то выделяется 44 г $CO_{2}$
если образуется $x$, то выделяется 10 г $CO_{2}$

$x = 26,6$ г $NaCl$

Процентная концентрация раствора хлорида натрия равна 29,5 % ($\frac{26,6}{90} \cdot 100$).

В условии задачи приведены лишние данные. Для решения не имеет значения, была ли концентрация исходных растворов одинакова.