Химия

В условии присутствует избыточное количество данных, они все для расчета не нужны, но полезны для проверки. Поэтому принимается любой разумный способ расчета. Например,
такой:

Газ А очевидно $SO_{2}$, его получено 0,04 моль

Вещество В предположительно оксид меди (т.к. получено при обжиге и при растворении дает голубой раствор).

Тогда его количество $\frac{2,40 г }{ 80 } = 0,03 моль$.

Масса вещества Б составляет 3,55 - 2,40 = 1,15 г. Вещество Б - кислотный оксид, образующий трехосновную кислоту. Формула трехосновной кислоты: $H_{3}ЭO_{3}$ или $H_{3}ЭO_{4}$

В первом случае $\frac{48}{3 + x + 48} = 0,451$, отсюда $x = 55,4$

Это недалеко от марганца и железа, однако эти элементы в степени окисления +3 не образуют трехосновных кислот.

(Помимо этого, минерал содержит $0,04 \cdot 32 = 1,28 г$ серы и 1,92 г меди.

На долю третьего элемента остается 0,75 г, а его оксид имеет массу 1,15 г.

При желании можно проверить, что для Mn и Fe это условие не выполняется).

В случае $H_{3}ЭO_{4}$ $\frac{64}{3 + x + 64} = 0,451, x = 74,9$, что соответствует мышьяку, и все проверки выполняются. Минерал содержит 0,01 моль мышьяка.

Так как по расчету соотношение $As : Cu : S$ составляет $1 : 3 : 4$, то формула минерала $Cu_{3}AsS_{4}$

Реакции

Обжиг $4 Cu_{3}AsS_{4} + 27 O_{2} = 12 CuO + 16 SO_{2} + 2As_{2}O_{5}$
$As2O_{5} + 6 NaOH = 2 Na_{3}AsO_{4} + 3 H_{2}O$
$CuO + H_{2}SO_{4} = CuSO_{4} + H_{2}O$