Химия
8 класс
Вопрос
$CO_{2}$, образовавшийся при сгорании 0,1 моль циклоалкана, пропустили через избыток раствора $Ca(OH)_{2}$. В результате реакции образовалось 40 г осадка. Определите формулу циклоалкана.
Ответ
В результате горения циклоалкана образуются оксид углерода (IV) и вода:
$C_{n}H_{2n} + O_{2} \rightarrow nCO_{2} \uparrow + nH_{2}O$.
При пропускании оксида углерода через раствор гидроксида кальция выпадает осадок карбоната кальция:
$CO_{2} + Ca(OH)_{2} \rightarrow CaCO_{3} \downarrow + H_{2}O$.
Рассчитываем количество карбоната кальция:
$\nu (CaCO_{3}) = \frac{m(CaCO_{3})}{M(CaCO_{3})}$;
$\nu (CaCO_{3}) = \frac{40}{100} = 0,4 моль$.
Определяем количество оксида углерода, образовавшегося при горении циклоалкана. Согласно уравнению реакции
$\nu (CO_{2}) = \nu (CaCO_{3}); \nu (CO_{2}) = 0,4 моль$
Из общей формулы циклоалканов $C_{n}H_{2n}$ следует, что
$\nu (C) = n \nu (C_{n}H_{2n})$.
Подставляем в уравнение значение количеств циклоалкана и углерода:
$0,4 = n \cdot 0,1$.
Решаем уравнение: $n = 4$.
Таким образом, формула алкана - $C_{4}H_{8}$.