Химия

8 класс
Вопрос
В результате реакции 1 моля исследуемого органического вещества с 3 молями $NaOBr$ образовались следующие продукты: 1 моль $CO_2$, 1 моль 2 моля $H_2O$ и 3 моля $NaBr$. Известно также, что 1 моль этого вещества при действии раствора $NaOH$ образует аммиак и карбонат натрия. Напишите молекулярную формулу исследуемого вещества, дайте его название и вычислите процентный состав (по массе), если его молекулярная масса равна 60,06.
Ответ


Соотношение количеств продуктов, полученных в первой реакции, - 1 моль углерода, 1 моль атомов кислорода, 2 моля атомов азота и 4 моля атомов водорода - говорит о том, что вещество имело формулу $CH_4N_2O$. Образование при второй реакции $NH_3$ и $Na_2CO_3$ позволяет установить строение этого вещества: атом углерода образует две связи с атомом кислорода и две - с атомами азота, точнее аминогруппами $NH_2$. Исследуемое вещество представляет собой мочевину $\overset{ \underset{|}{H_{2}N } }{ \underset{ \overset{|}{H_{2}N } }{C}} = O$ что подтверждается также и величиной его молекулярной массы.

Процентный состав мочевины: $C$ - 20 %, $H$ - 6,7 %, $O$ - 26,6 %, $N$ - 46,7 %.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Кристаллогидрат сульфата марганца(II) содержит 24,66 % марганца. Какую формулу имеет кристаллогидрат?
8 класс Химия Средняя
Соединение, образованное тремя элементами массой 10,8 г, осторожно обработали газообразным хлором. При этом получили смесь двух хлоридов и хлороводород, из которого можно получить 400 г соляной кислоты с массовой долей 7,3 %. Суммарная масса образовавшихся хлоридов - 38,4 г. Определить формулу исходного соединения, если об одном из элементов известно, что его массовая доля в исходном веществе 42,6 %, а в хлориде 39,3 %.
8 класс Химия Средняя
На 60,04 г смеси перекиси и окиси бария подействовали 12,3%-ной серной кислотой (плотность 1,085 г/мл), по окончании реакции избыток кислоты нейтрализовали 80 мл 2,5 н. раствора гидроокиси бария. После отделения осадка получили 351,33 г раствора, к пробе которого массой 5 г по каплям добавили подкисленный раствор перман-ганата калия. При этом выделилось 108,3 мл кислорода (объем измеряли при $17^{\circ} С$ и 740 мм рт. ст.). Вычислите: а) процентную концентрацию полученного раствора перекиси водорода; б) процентное содержание окиси бария в смеси; в) использованный объем раствора серной кислоты.
8 класс Химия Средняя
Во сколько раз возрастет скорость реакции взаимодействия оксида углерода (II) с кислородом, если концентрации исходных веществ увеличить в три раза?
8 класс Химия Средняя
Определите содержание $MnO_2$ в товарном (поступающем в продажу) пиролюзите, используя классические методы анализа. В выданной вам колбе емкостью $250 см^3$ содержится смоченный водой образец пиролюзита. Разработайте детально ход анализа и проведите его, проделав в среднем не менее двух титрований. Обоснуйте целесообразность своего метода анализа. (При анализе используйте образцы массой 0,100 - 0,200 г.)
8 класс Химия Средняя
Был проведен количественный анализ смеси $NH_4Cl$; $NaCl$ и $KCl$. С этой целью навеску смеси массой 1,015 г прокалили в платиновом тигле. После растворения остатка в воде полученный раствор обработали избытком раствора выпавший осадок $AgCl$ отфильтровали на пористом фильтре, высушили и взвесили. Масса полученного осадк была равна 1,890 г. Другую навеску анализируем смеси массой 0,998 г растворили в воде, раствор подкцс. лили соляной кислотой и добавили в него около 3 г нитрид натрия. Выделившийся газ собрали в газовую бюретку. Его объем при температуре $17^{\circ} C$ и давлении 730 мм рт. ст. оказался равным $46,25 см^3$. а. Приведите уравнения описанных химических реакций. б. Вычислите процентный состав исследованной пробы (по массе).
8 класс Химия Средняя
Три одинаковых образца исследуемого химического соединения подвергли следующим реакциям: один Из образцов сожгли и в результате получили 0,44 г $CO_2$ и 0,225 г $H_2O$; на второй образец подействовали нитратом серебра, а на третий - гидроокисью серебра и в обоих случаях получили 1,175 г иодида серебра. Плотность паров исследуемого соединения по водороду равна 78. Установите формулу соединения, назовите его, напишите уравнения проведенных реакций и определите, какую часть моля составляют взятые навески исследуемого вещества.
8 класс Химия Средняя
В результате реакции 1 кг технического карбида кальция с водой выделилось 280 л газов, измеренных при давлении 729,9 мм рт. ст. и температуре $17^{\circ} C$. После удаления из газовой смеси фосфористого водорода давление оставшегося чистого вещества понизилось на 8,6 мм водяного столба при той же температуре. Предполагая, что объем газовой смеси не изменился, вычислите: а) процентное содержание фосфористого водорода в полученном газе; б) процентное содержание карбида и фосфида кальция в исследованном карбиде. (Атомные массы: $Ca$ - 40,0; $P$ - 30,975; $C$ - 12,01. Плотность ртути 13,55 $г/см^3$.)
8 класс Химия Средняя
40 г этилового спирта растворили в 60 г воды. Определите объемную долю (в процентах) этилового спирта. Плотность этилового спирта равна 0,8 г/мл, воды - 1 г/мл. Изменением объемов при смешивании пренебречь.
8 класс Химия Средняя
Для определения содержания хрома в стали образец стали массой 9,672 г растворили в разбавленной серной кислоте и добавили в раствор определенное количество $(NH_4)_2S_2O_8$ с целью окисления солей железа и хрома до $Fe^{3+}$ и $CrO_4^{2-}$. Для удаления избытка персульфата аммония раствор прокипятили и количественно перенесли в мерную колбу объемом $250 см^3$, долив в нее дистиллированной воды до метки. К пробе полученного раствора объемом $25,0 см^3$ добавили $25 см^3$ титрованного раствора соли Мора $(NH_4)_2Fe(SO_4)_2$ и образовавшийся раствор оттитровали $15,0 см^3$ 0,045 н. раствора $KMnO_4$. Известно, что на титрование $25,0 см^3$ раствора соли Мора расходуется $35,0 см^3$ 0,045 н. раствора перманганата калия. а. Приведите уравнения описанных реакций. б. Определите процентное (по массе) содержание хрома в образце стали.
8 класс Химия Средняя