Химия
8 класс
Вопрос
Три одинаковых образца исследуемого химического соединения подвергли следующим реакциям: один Из образцов сожгли и в результате получили 0,44 г CO2 и 0,225 г H2O; на второй образец подействовали нитратом серебра, а на третий - гидроокисью серебра и в обоих случаях получили 1,175 г иодида серебра. Плотность паров исследуемого соединения по водороду равна 78.
Установите формулу соединения, назовите его, напишите уравнения проведенных реакций и определите, какую часть моля составляют взятые навески исследуемого вещества.
Ответ
0,44 г CO2 содержат 0,12 г С (NULL,01 моль углерода), 0,225 г H2O - 0,025 г Н (NULL,025 моль атомов водорода), 175 г AgI - 0,635 г I (NULL,005 моль атомов иода). Соотношение между числом атомов в соединении CxHyIz
x:y:z=2:5:1
и простейшая (она же молекулярная) формула вещества C2H5I; М0=156, что совпадает с M=2⋅78=156, т. е. было взято 0,005 моля C2H5I, или 156⋅0,005=0,78 г. При взаимо, действии иодистого этила (этилиодида, иодэтана) с названными в задаче реагентами протекали следующие реакции:
4C2H5I+13O2→8CO2+10H2O+2I2,
2C2H5I+Ag2O+H2O→2C2H5OH+2AgI,
C2H5I+AgNO3→C2H5ONO2+AgI.