Химия

8 класс
Вопрос
Смесь трех соседних гомологов, относящихся к некоторому гомологическому ряду углеводородов, содержит их в соотношении 6,57 %, 30,97 % и 62,46 % (по массе). Средняя молекулярная масса смеси равна 99. Определите: а) мольную долю каждого компонента в смеси, если известно, что эти доли составляют арифметическую прогрессию; б) молекулярную массу, молекулярные формулы и названия отдельных компонентов (предложите также структурные формулы возможных изомеров этих соединений), если известно, что углерод как элемент составляет 90,91 % массы смеси.
Ответ


Обозначим мольные доли отдельных компонентов смеси через $x, y, z$. Исходя из формулы $n$-ого члена арифметической прогрессии $a_n = a_1 + (n-1)r$, получаем

$y = x + r$,
$z = x + 2r$.

По формуле суммы арифметической прогрессии

$S_n = \frac {(a_n + a_1) \cdot n}{2}$,
$S_n = \frac {(x + 2r + x)}{2} \cdot 3 = 3x + 3r$.

Поскольку $S_n = x + y + z = 1$,

$3r = 1 - 3x$,
$r = \frac{1 - 3x}{3} = \frac{1}{3} - x$.

Мольные доли отдельных компонентов при этом можно выразить следующим образом:

$x$, $y = x + \frac{1}{3} - x = \frac{1}{3}$, $z = x + 2 \left ( \frac{1}{3} - x \right ) = \frac{2}{3} - x$.

Обозначим молекулярные массы отдельных компонентов через $M_x$, $M_y$ и $M_z$, причем для соседних членов гомологического ряда

$M_y = M_x + 14$, $M_z = M_x + 2 \cdot 14 = M_x + 28$.

Среднюю молекулярную массу смеси $\bar{M}$ можно записать так:

$\bar {M} = M_x \cdot x + M_y \cdot y + M_z \cdot z = M_x \cdot x + (M_x + 14) \cdot y + (M_x + 28) \cdot z = M_x \cdot (x + y + z) + 14(y + 2z)$,

но $x + y + z = 1$, поэтому

$y + 2z = \frac {\bar {M} - M_x}{14}$.

Подставляя полученные ранее значения $y$ и $z$, выраженные через $x$, получаем

$\frac{1}{3} + 2 \left ( \frac{2}{3} - x \right ) = \frac{ \bar {M} - M_x}{14}$,
$2x = \frac{5}{3} - \frac{ \bar {M} - M_x}{14}$,
$x = \frac{5}{6} - \frac{ \bar {M} - M_x}{28}$.

Процентное содержание отдельных компонентов указано в условиях задачи:

$M_y \cdot y = 0,3097 \bar {M}$, $(M_x +14) \frac{1}{3} = 0,3097 \cdot 99$,
$M_x = 3 \cdot 30,66 - 14 = 78$.

Отсюда

$x = \frac{5}{6} - \frac{99 - 78}{28} = \frac{5}{6} - \frac{21}{28} = \frac{1}{12}$.

Мольные доли отдельных компонентов:

$x = \frac{1}{12}$, $y = \frac{1}{3}$, $z = \frac{7}{12}$.

Углеводороды, принадлежащие к одному гомологическому ряду, имеют общую формулу $C_nH_{2n - 2k}$. Содержание углерода в смеси как элемента можно найти следующим образом:

$12nx + 12 (n+1) \cdot y + 12(n+2) \cdot z = 0,9091 \bar {M}$,
$n (x + y + z) + y + 2z = \frac{0,9091 \cdot 99}{12}$,
$n \cdot 1 = \frac{90}{12} - y - 2 = \frac{90}{12} - \frac{1}{3} - 2 \frac{7}{12}$,
$n = \frac{90 - 4 - 14}{12} = \frac{72}{12} = 6$,
$2n - 2k = (M_x - 12n) : 1 = 78 - 72 = 6$.

Молекулярная формула простейшего из взятых гомологов $C_6H_6$.

Наиболее вероятно, что в смеси находятся бензол $C_6H_6$, толуол $C_7H_8$ или $C_6H_6CH_3$ и один из изомеров $C_8H_{10}$ - этилбензол $C_6H_5CH_2CH_3$ - или какой-то из ксилолов $C_6H_4(CH_3)_2$

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

При обжиге некоторого минерала получено твердое вещество $A$ и газ $B$. Прокаливание вещества $A$ в электропечи с коксом привело к получению соединения $C$. Последнее легко подвергается гидролизу с образованием газа, служащего основным сырьем для проведения многих разнообразных синтезов. При действии азота на нагретое вещество $C$ образуется соединение $D$, используемое как химическое удобрение. Гидролиз соединения $D$ приводит к выделению газа $E$, который является сырьем для производства одной из наиболее сильных кислот. Газы $B$ и $E$ в присутствии паров воды могут реагировать между собой, образуя в зависимости от условий реакции либо вещество $G$, нередко используемое при выпечке кулинарных изделий, либо вещество $H$, которое может быть использовано как химическое удобрение или как сырье для производства пластмасс. Кроме того известно, что вещество $H$ является одним из первых органических веществ, полученных из неорганических соединений. При взаимодействии соединения $D$ с водным раствором вещества $B$ образуется соединение $F$, которое при взаимодействии с водой превращается в соединение $H$. а. Установите название и химическую формулу минерала, служащего сырьем для получения перечисленных веществ. б. Напишите химические уравнения всех перечисленных превращений. в. Напишите структурные формулы упомянутых соединений и приведите их структурные формулы. г. Расскажите, кем, когда и каким образом был осуществлен синтез вещества $H$ из неорганических веществ.
8 класс Химия Средняя
Многие выдающиеся физикохимики были великолепными популяризаторами науки. В своих научно-популярных лекциях они демонстрировали общеизвестные химические явления, убедительно доказывая объективность действия физико-химических законов. Вам вполне по силам воспроизвести, например, некоторые простые эксперименты Майкла Фарадея, проведенные им при чтении цикла популярных лекций под названием «Химическая история свечи» в 1860 г. Целью опытов, поставленных Фарадеем, было выяснить сущность явлений горения и свечения пламени. а. Зажгите горелку Бунзена или Теклю и закройте приток воздуха. Понаблюдайте за строением языка пламени и интенсивностью его свечения. б. Откройте приток воздуха к горелке и проведите те же наблюдения. в. Теперь зажгите парафиновую свечу и также понаблюдайте за строением языка пламени и интенсивностью его свечения. г. Посмотрите на зажженное преподавателем пламя водорода, обратив внимание на интенсивность его свечения и структуру. Хорошо известно, что светимость пламени придают нагретые твердые частицы. Расположите изученные вами виды пламени в порядке, соответствующем интенсивности их свечения, обратив внимание на разницу в размерах пламени. Распределите их также в соответствии с вероятными температурами сгорания названных веществ и обратите внимание на возникшее противоречие. д. Возьмите кусочек $CaO$ диаметром 4-5 мм, поместите его на конце железной проволоки (например, в ее петельке) и введите проволоку с веществом в пламя тех видов, которые были рассмотрены в пунктах (а-г). Обратите внимание на интенсивность свечения пламени. Эти опыты можно также провести, используя графитовую петлю или платиновую проволоку. Опыты, описанные в пункте (г), лучше проводить сразу же после опытов, описанных в пункте (в). На основании опытов дайте ответ на следующие вопросы: 1. Почему пламя, возникающее при сгорании водорода на воздухе, вопреки его высокой температуре «не светит»? 2. Что «светит» в пламени газовой горелки и в пламени свечи? 3. Схематически изобразите исследованные вами виды пламени. Выделите в них те части, которые обладают наиболее интенсивным свечением. 4. Какая среда - окислительная или восстановительная - преобладает в светящей части пламени? Мотивируйте свой ответ. 5. Какой механизм процесса и какая последовательность этапов при сжигании газа и парафина согласуются с вашими наблюдениями?
8 класс Химия Средняя