Все онлайн калькуляторы

На сайте собраны калькуляторы, конвертеры, формулы, справочники, таблицы и много другой полезной и нужной информации для учёбы и работы.

Химия

8 класс

При обжиге некоторого минерала получено твердое вещество

$A$ и газ

$B$ . Прокаливание вещества

$A$ в электропечи с коксом привело к получению соединения

$C$ . Последнее легко подвергается гидролизу с образованием газа, служащего основным сырьем для проведения многих разнообразных синтезов. При действии азота на нагретое вещество

$C$ образуется соединение

$D$ , используемое как химическое удобрение. Гидролиз соединения

$D$ приводит к выделению газа

$E$ , который является сырьем для производства одной из наиболее сильных кислот. Газы

$B$ и

$E$ в присутствии паров воды могут реагировать между собой, образуя в зависимости от условий реакции либо вещество

$G$ , нередко используемое при выпечке кулинарных изделий, либо вещество

$H$ , которое может быть использовано как химическое удобрение или как сырье для производства пластмасс. Кроме того известно, что вещество

$H$ является одним из первых органических веществ, полученных из неорганических соединений. При взаимодействии соединения

$D$ с водным раствором вещества

$B$ образуется соединение

$F$ , которое при взаимодействии с водой превращается в соединение

$H$ . а. Установите название и химическую формулу минерала, служащего сырьем для получения перечисленных веществ. б. Напишите химические уравнения всех перечисленных превращений. в. Напишите структурные формулы упомянутых соединений и приведите их структурные формулы. г. Расскажите, кем, когда и каким образом был осуществлен синтез вещества

$H$ из неорганических веществ.

Минерал представляет собой

$CaCO_3$ (кальцит, известняк, мрамор).

$CaCO_3 = CaO + CO_2$ :

$A$ - оксид кальция (негашеная известь)

$CaO$ ;

$B$ - двуокись углерода (углекислый газ)

$CO_2$ ;

$CaO + 3C = CaC_2 + 2CO$ :

$C$ - карбид кальция

$CaC_2$ ;

$CaC_2 + N_2 = CaCN_2 + C$ :

$D$ - цианамид кальция

$CaCN_2$ ;

$CaCN_2 + 3H_2O = CaCO_3 + 2NH_3$ :

$E$ - аммиак

$NH_3$ ;

$NH_3 + H_2O + CO_2 = NH_4НCO_3$ :

$I$ - кислый углекислый аммоний (гидрокарбонат или бикарбонат аммония);

$2NH_3 + CO_2 \overset{p, t^{ \circ} }{ \underset{H_{2}) }{=}} (NH_2)_2CO + H_2O$ :

$H$ - мочевина (карбамид)

$(NH_2)_2CO$ ;

$CaCN_2 + H_2O + CO_2 = CaCO_3 + H_2N - C = N$ :

$F$ - цианамид

$H_2N - CN$ , превращающийся в

$H$ :

$H_2N - CN + H_2O \rightarrow (NH_2)_2CO$ .

Мочевина была получена в 1828 г. Ф. Вёлером при изомеризации циановокислого аммония по схеме

$KCN \rightarrow KCNO \rightarrow NH_4CNO \rightarrow [HNCO + NH_3] \rightarrow (NH_2)_2CO$ .

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Сырая газовая смесь, образующаяся при обжиге пирита в избытке воздуха, содержит по объему 9%

$SO_2$ , 8%

$O_2$ , 80%

$N_2$ с благородными газами, которые рассматриваются при расчетах как азот, и пары воды. К этой газовой смеси добавляют такое количество воздушной смеси (

$N_2 : O_2 = 3,78 + 12 %$ водяного пара), чтобы содержание кислорода в образующейся новой газовой смеси повысилось до 11 % (по объему). После высушивания газовую смесь направляют в контактный аппарат, где 98 %

$SO_2$ окисляется до

$SO_3$ , а затем в абсорбционную колонку; орошаемую 98%-ной (по массе)

$H_2SO_4$ , в которой весь

$SO$ поглощается с образованием

$H_2SO_4$ . Из поглотительной колонны вытекает 99%-ная

$H_2SO_4$ . Вычислите: а) количество воздуха (

$м^3$ ), добавляемое на каждые

$100 м^3$ газовой смеси после обжига пирита; б) состав газовой смеси (в процентах по объему) после добавления воздушной смеси; в) состав газовой смеси после прохождения контактного аппарата; г) расход воздуха того же состава, что добавляется к обжиговым газам, необходимый для производства 1 т

$H_2SO_4$ (в пересчете на 100%-ную

$H_2SO_4$ ); д) количество 98%-ной

$H_2SO_4$ (в тоннах), расходуемой на производство 1 т

$H_2SO_4$ (в пересчете на 100%-ную кислоту); е) определите, какая часть воды, содержащейся в растворе, подаваемом на поглощение

$SO_3$ , реагирует с образованием

$H_2SO_4$ .

8 класс Химия Средняя

Индикатор фенолфталеин окрашивается в щелочной среде, если концентрация

$OH$ -ионов превышает

$2,7 \cdot 10^{-7}$ . Метилоранж приобретает желтую окраску при концентрации

$OH$ -ионов выше

$7,6 \cdot 10^{-11}$ . При меньшей концентрации он имеет красную окраску. Вычислите, какое количество хлористого водорода (в молях) следует ввести в раствор, содержащий 0,1 моля гидроксида аммония в 1 л, чтобы а) добавка небольшого количества фенолфталеина еще вызывала окрашивание; б) при добавке метилоранжа желтая окраска раствора перешла в красную; На основании проведенных расчетов установите, какой из индикаторов следует использовать при титровании водного раствора аммиака соляной кислотой. (Константу диссоциации

$NH_4OH (NH_3 \cdot H_2O)$ принять равной

$1,8 \cdot 10^{-5}$ .)

8 класс Химия Средняя

При образовании 1 моль воды из простых веществ выделяется 284 кДж теплоты; при образовании 1 моль оксида углерода (IV) - 395 кДж. Сгорая, 1 моль метана выделяет 893 кДж, а 1 моль ацетилена 1310 кДж. Рассчитайте, сколько теплоты выделится при образовании 1 моль ацетилена при термическом разложении метана, учитывая, что тепловой эффект реакции образования простых веществ равен нулю.

8 класс Химия Средняя

Оксид магния, полученный при прокаливании 50,4 г карбоната магния, растворен в строго необходимом количестве 25% -ной серной кислоты. Полученный раствор был охлажден, в результате чего выпал семиводный гидрат соли, а массовая доля безводной соли в растворе составила 26,2%. Рассчитайте массу выпавших кристаллов.

8 класс Химия Средняя

Рассчитайте массовые доли компонент смеси, состоящей из гидрата карбоната аммония, карбоната калия и гидрофосфата аммония, ёсли известно, что из 38,4 г этой смеси получили 8,8 г оксида углерода (IV) и 6,8 г газообразного аммиака.

8 класс Химия Средняя

Смесь, состоящую из

$NaHSO_{4}, Na_{2}SO_{4}, NaCl$ , нагрели. При этом выделился газ, который пропустили через избыток раствора нитрата серебра. Выпал осадок массой 14,35 г. Сухой остаток после прокаливания растворили в воде. Раствор имел нейтральную среду, и при добавлении к нему небольших порций

$AgNO_{3}$ осадок не образовывался. Затем к раствору добавили избыток раствора хлорида бария. Выпал осадок массой 46,6 г. Определите массу солей в исходной смеси.

8 класс Химия Средняя

При нормальных условиях 12 л газовой смеси, состоящей из аммиака и оксида углерода (IV), имеют массу 18 г. Сколько литров каждого из этих газов содержит смесь?

8 класс Химия Средняя

Для определения степени влажности суперфосфата смешали 10 г этого вещества с измельченным карбидом кальция. Выделившиеся в результате реакции 40 мл газа собрали при давлении 738 мм рт. ст. и температуре

$15^{\circ} С$ . а. Определите влажность (в процентах) исследуемого образца суперфосфата. б. Полагая, что состав суперфосфата соответствует теоретической формуле

$Ca (H_2PO_4)_2 \cdot 2 (CaSO_4 \cdot 2H_2O)$ , определите общее количество воды, содержащейся в исследуемом образце.

8 класс Химия Средняя

При сжигании 0,46 г вещества получено 0,448 л (н. у.) оксида углерода(IV) и 0,54 г воды. Плотность паров этого вещества по водороду 23. Выведите молекулярную формулу этого вещества.

8 класс Химия Средняя

К 200 г раствора с массовой долей сульфата меди(II) 16 % прилили 200 г раствора с массовой долей хлорида калия 29,8 %. Полученный раствор подвергли электролизу с инертными электродами. Электролиз закончили, когда массовая доля сульфатионов в растворе стала равной 5,61 %. Рассчитайте массу продуктов, выделившихся на электродах.

8 класс Химия Средняя