Химия
8 класс
Вопрос
При сжигании 0,46 г вещества получено 0,448 л (н. у.) оксида углерода(IV) и 0,54 г воды. Плотность паров этого вещества по водороду 23. Выведите молекулярную формулу этого вещества.
Ответ
Устанавливаем элементный состав вещества.
Поскольку при сгорании вещества в кислороде образуются $CO_{2}$ и $H_{2}O$, то в состав вещества, кроме углерода и водорода, может входить и кислород.
Находим количество вещества атомов углерода и водорода, входящих в состав соединения.
Весь углерод превращается в углекислый газ:
$C \rightarrow CO_{2}$;
$n = \frac{V}{V_{m} }$;
$n(CO_{2}) = \frac{0,448 л}{22,4 л/моль} = 0,02 моль$;
$n(C) = n(CO_{2} ) = 0,02 моль$.
Весь водород переходит в воду:
$2H \rightarrow H_{2}O$;
$n = \frac{m}{M}; n(H_{2}O ) = \frac{0,54 г}{18 г/моль} = 0,03 моль$;
$n(H) = 2n(H_{2}O ) = 0,06 моль$.
Рассчитываем массу кислорода, входящего в состав вещества:
$m(O) = m(в-ва) - m(C) - m(H)$;
$m(O) = 0,46 - 0,02 \cdot 12 - 0,06 \cdot 1 = 0,16 (г)$.
Определяем количество вещества атомарного кислорода:
$n(O) = \frac{0,16 г}{16 г/моль} = 0,01 моль$.
Таким образом, искомое вещество состоит из атомов углерода, водорода и кислорода, простейшая формула вещества $C_{x}H_{y}O_{z}$, а $(C_{x}H_{y}O_{z})_{p}$ - его молекулярная формула.
Находим атомное соотношение элементов в веществе:
$x : y : z = n(C) : n(H) : n(O)$;
$x : y : z = 0,02 : 0,06 : 0,01 = 2 : 6 : 1$,
следовательно, простейшая формула $C_{2}H_{6}O, M(C_{2}H_{6}O) = 46 г/моль$.
Для нахождения $p$ воспользуемся дополнительным условием, приведенным в задаче:
$M((C_{2}H_{6}O)_{p}) = 2 D_{H_{2}}$;
$M((C_{2}H_{6}O)_{p}) = 2 г/моль \cdot 23 = 46 г/моль$,
следовательно, $p = 1$.
Таким образом, $C_{2}H_{6}O$ - не только простейшая, но и истинная формула.