Химия
8 класс
Вопрос
К раствору, содержащему иодид и иодат калия, Добавили 100 мл раствора серной кислоты, который количественно вступил в реакцию.
Вычислите нормальную концентрацию использованной серной кислоты, если известно, что для обесцвечивания выделившегося иода потребовалась 0,1 моля тиосульфата натрия. Приведите и поясните уравнение окислительно-восстановительных реакций.
Ответ
KI+KIO3+H2SO4→I2+K2SO4+H2O
5I−−5e=5I0I+5+5e=I0|15
5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O (1)
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 (2)
Из уравнения (2) следует, что 2 моля тиосульфата эквивалентны 1 молю I2, а из уравнения (1) видно, что 1 моль I2 соответствует 1 молю H2SO4;
2 моля Na2S2O3 соответствуют 1 молю I2 и 1 молю H2SO4,
0,1 моля Na2S2O3 - х молям I2 и у молям H2SO4,
у=0,05моля=0,1г−эквH2SO4.
Если в 0,1 л раствора содержится 0,1 г-экв кислоты, то в 1 л такого раствора содержится 1 г-экв кислоты, т. е. раствор имеет концентрацию 1 н.