Химия

8 класс
Вопрос
При растворении в избытке соляной кислоты 1,8 г сплава двух металлов, содержащего по массе 75 % металла Ф и 25 % металла Б, выделилось 2,8 л водорода (условия нормальные). При растворении такой же навески сплава этих металлов с содержанием 25 % металла А и 75 % металла Б выделилось 3,92 л водорода. Определить металлы А и Б.
Ответ


Рассчитаем массы металлов А и Б в первом и во втором сплавах. В первом сплаве масса металла А составляет 1,35 г ( $ \frac {1,8 \cdot 75}{100}$), металла Б - 0,45 г ($1,8 - 1,35$). Во втором сплаве масса металла Ф - 0,45 г, металла Б - 1,35 г.

Обозначим соответственно через $x$ и $y$ эквивалентные массы металлов А и Б. Тогда количество эквивалентов металла А в первом сплаве равно $1,35 : x$, во втором - $0,45 : x$. Количество эквивалентов металла Б в первом сплаве равно $0,45 : y$, во втором - $1,35 : y$. Количество эквивалентов металлов А и Б в сплавах должно соответствовать количеству эквивалентов выделившегося водорода при действии на сплавы соляной кислоты. В первом случае количество эквивалентов водорода равно 0,25 (NULL,8 : 11,2), во втором - 0,35 ($3,92 : 11,2$), где 11,2 - эквивалентный объем водорода. Составляем систему уравнений:

$\frac{1,35}{x} + \frac{0,45}{y} = 0,25$
$\frac{0,45}{x} + \frac{1,35}{y} = 0,35$

Откуда $x = 4,5, y = 9$

Анализируя возможные валентные состояния металлов (I, II, III, IV) и определяя атомные массы (атомная масса металла равна произведению валентности металла на его эквивалентную массу), приходим к выводу, что металл F - бериллий, металл Б - алюминий.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Завод по производству соляной кислоты выпускает в сутки также 15 т 98,6 %-ного сульфата натрия, содержащего в качестве примеси 0,5 % хлорида натрия. В ходе производства получается 33 %-ная соляная кислота. Расход топлива равен 16 % от веса безводного сульфата натрия. а. Напишите уравнение химической реакции. б. Вычислите расход 95 %-ной поваренной соли, 93 %-ной серной кислоты, необходимых для производства соляной кислоты, и количество кислоты (в тоннах), производимой за сутки. в. Вычислите молярную концентрацию соляной кислоты (ее плотность найдите по таблицам). г. Рассчитайте суточный расход топлива.
8 класс Химия Средняя
Предложите способ удаления из раствора: а) катионов аммония; б) сульфит-анионов. Приведите уравнения соответствующих реакций.
8 класс Химия Средняя
Какой объем раствора хлорида натрия с массовой долей соли 20% и плотностью 1,15 г/мл надо прилить к 200 г воды, чтобы получить раствор с массовой долей соли 0,07?
8 класс Химия Средняя
При полном растворении в воде сплава двух металлов массой 6,24 г было получено 11,2 л газа (н.у.). При медленном добавлении к полученному раствору соляной кислоты выпал осадок, который при дальнейшем добавлении кислоты растворился. Из каких металлов состоял сплав? Определите процентное содержание каждого металла.
8 класс Химия Средняя
Определите массу нитрида магния, подвергшегося полному разложению водой, если для солеобразования с продуктами гидролиза потребовалось 150 мл 4 % -ной соляной кислоты ($\rho = 1,02 г/мл$).
8 класс Химия Средняя
Колба, перевернутая вверх дном и заполненная при температуре $23^{\circ} С$ и давлении 74 мм рт. ст. аммиаком, опущена в сосуд с водой так, что последняя полностью заполняет колбу. Вычислите: а) нормальность полученной аммиачной воды; б) объем 0,1 н. раствора соляной кислоты, который необходимо взять для нейтрализации 1 л полученной аммиачной воды.
8 класс Химия Средняя
Рассчитайте массовую долю серной кислоты в растворе, полученном при пропускании 2,24 л (н. у.) сероводорода через 250 г 10 % -ного раствора сульфата меди(II).
8 класс Химия Средняя
В растворе $H_{3}PO_{4}$ (массовая доля 10 %) массой 80 г растворили при нагревании $P_{2}O_{5}$. В результате этого массовая доля фосфорной кислоты увеличилась на 5 %. Определите массу растворенного оксида фосфора.
8 класс Химия Средняя
Можно ли при взаимодействии двух водных растворов получить воду, практически не содержащую растворенных веществ? Приведите уравнения возможных химических реакций.
8 класс Химия Средняя
Пробу смеси двуокиси свинца и двуокиси марганца массой 1,4673 г обработали соляной кислотой и получили при этом 291,3 мл хлора, измеренных при температуре $17^{\circ} C$ и давлении 1,02 атм. Вычислите содержание двуокиси свинца в смеси (в процентах по массе и мольных процентах).
8 класс Химия Средняя