Химия

8 класс
Вопрос
Какой объем раствора хлорида натрия с массовой долей соли 20% и плотностью 1,15 г/мл надо прилить к 200 г воды, чтобы получить раствор с массовой долей соли 0,07?
Ответ


Обозначим массу исходного раствора за x, тогда масса хлорида натрия в нем будет равна:

m(NaCl)=m(исходногораствора)⋅ω(NaCl)=0,2x.

Выражаем массу конечного раствора:

m(конечногораствора)=m(исходногораствора)+m(H2O)=x+200.

Составляем уравнение и находим x:

m(NaCl)=m(конечногораствора)⋅ω(NaClвконечномрастворе);0,2x=0,07(x+200);
0,2x=0,07x+14;0,13x=14;x=107,7г.

Находим объем исходного раствора:

V(исходногораствораNaCl)=m(исходногораствора)ρ(расходногораствора)=107,71,15=93,7мл.
Ответ: V(исходногораствораNaCl)=93,7мл.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Плотность паров алкадиена при давлении, равном 50,65 кПа, и температуре 27∘С составляет 1,097 г/л. Определите формулу алкадиена.
8 класс Химия Средняя
Смесь 0,3 г двухвалентного металла с его окисью растворили в 8 мл 1 н. соляной кислоты, при этом выделилось 36,4 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Установите процентный состав смеси и назовите исследуемый металл. Назовите важнейшие химические соединения этого металла и расскажите о его применении.
8 класс Химия Средняя
Относится ли реакция бромирования этилена к окислительно-восстановительным или нет? Если вы придете к выводу, что эта реакция не является окислительно-восстановительной, постарайтесь обосновать свой ответ, если же вы придете к иному выводу, то установите, какое вещество в этой реакции окисляется, а какое восстанавливается.
8 класс Химия Средняя
Для проведения реакции рубидия с водой, взятой в избытке, взяли кубик рубидия со стороной 17,736 см. Предполагая, что кубик не был покрыт оксидами и реакция произошла без потерь, и при условии, что атомный объем рубидия равен 55,8см3, вычислите: а) количество молей образовавшейся гидроокиси рубидия; б) давление выделившегося водорода, если он собран в стальной баллон емкостью 10 л при температуре 27∘С; в) плотность водорода (г/л) при условиях, изложенных в пункте б.
8 класс Химия Средняя
Органическое вещество A при слабом нагревании в концентрированной фосфорной кислоте разлагается, образуя смесь газов с плотностью по водороду 25, причем в растворе не остается органических веществ. Если образовавшуюся смесь газов пропустить через бромную воду, то ее объем уменьшается вдвое, а при последующем пропускании через раствор щелочи ее остаток поглощается полностью. Определите вещество A, если известно, что атомы водорода в нем неразличимы. Напишите уравнения упомянутых реакций. Предложите способ получения вещества A. Для каких целей вещество A широко используется в органическом синтезе? Приведите пример.
8 класс Химия Средняя
500 кг каменной соли, содержащей 98 % хлорида натрия, растворили в воде и через полученный раствор пропустили электрический ток. Образовавшийся хлор количественно ввели в реакцию с выделившимся в процессе электролиза водородом и получили хлористый водород, из которого приготовили 38 %-ный раствор соляной кислоты. Приняв, что выход продуктов электролиза равен 90 %, а выход хлористого водорода (с учетом потерь при его растворении в воде) составляет 85 %, установите: а) уравнения реакций, происходящих на электродах, а также реакции разрушения амальгамы, полученной во время электролиза раствора хлористого натрия ртутным методом; б) количество полученного 50 %-ного натриевого щелока (кг); в) количество полученной соляной кислоты (кг).
8 класс Химия Средняя
При анализе технического семиводного гидрата сульфата железа (II), загрязненного сульфатом железа (III), установлено, что а) на титрование образца препарата в растворе, содержащем разбавленную серную кислоту, расходуется 39 мл точно 0,1 н. раствора перманганата калия; б) на титрование точно такого же образца препараталв растворе, подкисленном серной кислотой с добавлением иодида калия и крахмала, расходуется 2 мл точно 0,05 н. раствора тиосульфата натрия. Напишите ионные уравнения названных реакций и вычислите процентное содержание сульфата железа (III) в исследуемом образце железного купороса.
8 класс Химия Средняя
Образец технической аммиачной селитры массой 1 г смешали с соответствующим образом подобранным количеством сплава Деварда (50 % Cu, 45 % Al, 5 % Zn) и прокипятили с раствором едкого натра. Выделяющиеся газы пропустили через промывную склянку, содержащую 62 см^3 0,2 н. раствора серной кислоты. После завершения реакции оставшуюся в промывной склянке кислоту оттитровали 14 см^3 0,1 н. раствора едкого кали. К другому образцу той же аммиачной селитры массой 8,3 г добавили 22,31 г раствора серной кислоты. Оставшиеся после завершения реакции вещества имели массу 28,784 г. Напишите уравнения реакций, использованных в процессе исследования технической аммиачной селитры, и определите ее состав (в процентах по массе), если известно, что кроме аммиачной селитры и известняка она содержит еще некоторое количество примесей, которые не выделяют газов ни при действии щелочей, ни при действии кислот.
8 класс Химия Средняя
Смесь растворов HCl и HNO3 массой 100,0 г растворяет максимально CuO массой 24,0 г. После упаривания раствора и прокаливания масса остатка составила 29,5 г. Напишите уравнения реакций и определите состав смеси (ω, %).
8 класс Химия Средняя
К 150 г 19,8%-ного раствора бромида бария добавили 23,7 г сульфита калия. Через образовавшуюся смесь пропустили при перемешивании 2,24 л оксида серы (IV) (н.у.). Определите массу полученного осадка и массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
8 класс Химия Средняя