Химия

8 класс
Вопрос
Какой объем раствора хлорида натрия с массовой долей соли 20% и плотностью 1,15 г/мл надо прилить к 200 г воды, чтобы получить раствор с массовой долей соли 0,07?
Ответ


Обозначим массу исходного раствора за $x$, тогда масса хлорида натрия в нем будет равна:

$m(NaCl) = m(исходного \: раствора) \cdot \omega (NaCl) = 0,2x$.

Выражаем массу конечного раствора:

$m(конечного \: раствора) = m(исходного \: раствора) + m(H_{2}O) = x + 200$.

Составляем уравнение и находим $x$:

$m(NaCl) = m(конечного \: раствора) \cdot \omega (NaCl \: в \: конечном \: растворе); 0,2x = 0,07 (x + 200)$;
$0,2x = 0,07x + 14; 0,13x = 14; x = 107,7 г$.

Находим объем исходного раствора:

$V(исходного \: раствора \: NaCl) = \frac{m(исходного \: раствора)}{ \rho (расходного \: раствора)} = \frac{107,7}{1,15} = 93,7 мл$.
Ответ: $V(исходного \: раствора \: NaCl) = 93,7 мл$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Образец технической аммиачной селитры массой 1 г смешали с соответствующим образом подобранным количеством сплава Деварда (50 % $Cu$, 45 % $Al$, 5 % $Zn$) и прокипятили с раствором едкого натра. Выделяющиеся газы пропустили через промывную склянку, содержащую 62 см^3 0,2 н. раствора серной кислоты. После завершения реакции оставшуюся в промывной склянке кислоту оттитровали 14 см^3 0,1 н. раствора едкого кали. К другому образцу той же аммиачной селитры массой 8,3 г добавили 22,31 г раствора серной кислоты. Оставшиеся после завершения реакции вещества имели массу 28,784 г. Напишите уравнения реакций, использованных в процессе исследования технической аммиачной селитры, и определите ее состав (в процентах по массе), если известно, что кроме аммиачной селитры и известняка она содержит еще некоторое количество примесей, которые не выделяют газов ни при действии щелочей, ни при действии кислот.
8 класс Химия Средняя