Химия
8 класс
Вопрос
Для проведения реакции рубидия с водой, взятой в избытке, взяли кубик рубидия со стороной 17,736 см. Предполагая, что кубик не был покрыт оксидами и реакция произошла без потерь, и при условии, что атомный объем рубидия равен 55,8см3, вычислите:
а) количество молей образовавшейся гидроокиси рубидия;
б) давление выделившегося водорода, если он собран в стальной баллон емкостью 10 л при температуре 27∘С;
в) плотность водорода (г/л) при условиях, изложенных в пункте б.
Ответ
Объем образца рубидия равен (NULL,736)⋅3см3=5580см3 и в нем содержится 5580:55,8=100 молей рубидия
Rb+H2O=RbOH+12H2.
В результате реакции должно образоваться 100 молей RbOH и 50 молей водорода. Давление, создаваемое в сосуде этим количеством водорода, определяется по формуле
p=nRTV=50⋅0,082⋅30010=123 атм.
Масса водорода в сосуде равна 50⋅2,016=100,8 г, а его плотность в сосуде объемом 10 л равна 100,8:10=10,08 г/л.