Химия
8 класс
Вопрос
Смешали 117 мл 1,5%-ного раствора сульфата натрия, 212 мл 1,2%-ного раствора хлорида натрия и 354 мл воды.
Вычислите молярную концентрацию ионов Cl−,SO2−4,Na+ (принимая, что указанные выше процентные концентрации относятся не к 100 г, а к 100 мл раствора).
Ответ
В 100 мл первого раствора содержится 1,5 г Na2SO4
в 117 мл первого раствора - х1 г Na2SO4,
x1=1,76гNa2SO4;
в 100 мл второго раствора содержится 1,2 г NaCl,
в 212 мл второго раствора - х2гNaCl,
х2=2,54гNaCl.
Общий объем раствора 117+212+354=683 мл.
В 683 мл раствора содержатся 1,76 г Na2SO4 и 2,54гNaCl
в 1000 мл раствора - у1гNa2SO4M=142 и у2гNaCl, y1=2,56гNa2SO4; y2=3,72гNaClM=58,5,
[Na2SO4]=[SO2−4]=2,56142=1,8⋅10−2 моль/л,
[NaCl]=[Cl−]=3,7258,5=6,36⋅10−2 моль/л,
[Na+]=2[Na2SO4]+[NaCl]=(2⋅1,8+6,36)⋅10−2=9,96⋅10−2 моль/л.