Химия
8 класс
Вопрос
Смешали 117 мл 1,5%-ного раствора сульфата натрия, 212 мл 1,2%-ного раствора хлорида натрия и 354 мл воды.
Вычислите молярную концентрацию ионов $Cl^{-}, SO_4^{2-}, Na^{+}$ (принимая, что указанные выше процентные концентрации относятся не к 100 г, а к 100 мл раствора).
Ответ
В 100 мл первого раствора содержится 1,5 г $Na_2SO_4$
в 117 мл первого раствора - $х_1$ г $Na_2SO_4$,
$x_1 = 1,76 \: г Na_2SO_4$;
в 100 мл второго раствора содержится 1,2 г $NaCl$,
в 212 мл второго раствора - $х_2 \: г NaCl$,
$х_2 = 2,54 \: г NaCl$.
Общий объем раствора $117 + 212 + 354 = 683$ мл.
В 683 мл раствора содержатся 1,76 г $Na_2SO_4$ и $2,54 \: г NaCl$
в 1000 мл раствора - $у_1 \: г \underset {M = 142}{Na_2SO_4}$ и $у_2 \: г NaCl$, $y_1 = 2,56 \: г Na_2SO_4$; $y_2 = 3,72 \: г \underset {M = 58,5}{NaCl}$,
$[Na_2SO_4] = [SO_4^{2-}] = \frac{2,56}{142} = 1,8 \cdot 10^{-2}$ моль/л,
$[NaCl] = [Cl^{-}] = \frac{3,72}{58,5} = 6,36 \cdot 10^{-2}$ моль/л,
$[Na^{+}] = 2[Na_2SO_4] + [NaCl] = (2 \cdot 1,8 + 6,36) \cdot 10^{-2} = 9,96 \cdot 10^{-2}$ моль/л.