Химия

8 класс
Вопрос
Над раскаленным оксидом меди пропустили избыток водорода. Затем образец охладили и взвесили. Во сколько раз изменилась его масса?
Ответ


$CuO + H_{2} = Cu + H_{2}O$;

1 моль - 1 моль,
80 г/моль - 64 г/моль,
80 г $CuO$ дают 64 г $Cu$.

Значит, масса взятого образца после пропускания над ним водорода уменьшается в $\frac{80}{64} = 1,25$ раз.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

К 150 г 19,8%-ного раствора бромида бария добавили 23,7 г сульфита калия. Через образовавшуюся смесь пропустили при перемешивании 2,24 л оксида серы (IV) (н.у.). Определите массу полученного осадка и массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
8 класс Химия Средняя
В раствор соли неизвестного двухвалентного металла опустили пластинку другого неизвестного металла, атомная масса которого в 4,6 раза меньше атомной массы первого металла. Через некоторое время масса пластинки увеличилась на 21,24 г. Определить неизвестные металлы, если дополнительно известно, что масса выделившегося из раствора металла в 8,34 раза меньше массы его моля атомов.
8 класс Химия Средняя
40 г смеси оксида железа (III) и оксида меди (II) смешали с алюминием и нагрели. Половину образовавшейся массы растворили в избытке соляной кислоты, при этом выделилось 3,92 л газа (н.у.). Оставшуюся часть реакционной массы обработали избытком раствора щелочи, при этом выделилось 1,68 л газа (н.у.). Определите массовую долю алюминия в его исходной смеси с оксидами.
8 класс Химия Средняя
На сгорание 2 л алкана потребовалось 10 л кислорода. Объемы газов приведены к нормальным условиям. Определите формулу алкана.
8 класс Химия Средняя
Какая масса азотной кислоты содержится в 1 л ее 20 %-ного раствора с плотностью 1,05 г/мл?
8 класс Химия Средняя
При электролизе разбавленной серной кислоты в эвдиометре Гофмана получено $12 см^3$ водорода и соответствующее количество кислорода. Температура равна $17^{\circ} С$, а внешнее атмосферное давление - 752 мм рт. ст. После завершения электролиза разность уровней кислоты в резервуаре и трубках эвдиометра составляла 21 см (у анода) и 27 см (у катода). Какой объем занимает смесь этих газов при нормальных условиях, если известно, что плотность раствора равна $1,15 г/см^3$, а плотность ртути - $13,6 г/см^3$? Давление пара над раствором серной кислоты составляет давления чистого водяного пара при указанной температуре; давление водяного пара при $17^{\circ} С$ равно 14,52 мм рт. ст.
8 класс Химия Средняя
Смесь гидразина и перекиси водорода можно использовать в качестве ракетного топлива. При взрыве такого топлива высвобождается 154 ккал на 1 моль гидразина. Считая, что газообразные продукты при повышении температуры на ГС поглощают 7 кал/моль, вычислите: а) максимальную температуру, возникающую при взрыве смеси 16 г $N_2H_4$ и 34 г $H_2O_2$ в сосуде емкостью $100 см^3$; б) давление, которое создается в сосуде после взрыва.
8 класс Химия Средняя
Лаборатория располагает 5 кг кристаллического медного купороса, содержащего 3,7 % примесей. При очистке этого соединения потери могут достигать 7 %. Вычислите объем раствора, который можно получить из этого количества очищенного медного купороса при условии, что а) раствор должен быть насыщенным при $0^{\circ} С$; б) концентрация раствора должна составлять 0,5 н.; в) концентрация раствора должна составлять 1 М; г) концентрация раствора должна составлять 20 %. Определите количество грамм-ионов $SO_4^{2-}$, содержащееся в 50 мл раствора сернокислой меди, если на титрование этого количества требуется 50 мл 0,1 н. раствора гидроксида бария. Объясните сущность следующих понятий, используемых при описании растворов: 1) насыщенный, 2) ненасыщенный, 3) нормальный, 4) молярный, 5) концентрированный, 6) изотонический.
8 класс Химия Средняя
В системе установилось равновесие: $2NO + O_{2} \leftrightarrow 2NO_{2}$. Равновесные концентрации $NO, O_{2}$ и $NO_{2}$ соответственно равны 0,15; 0,1 и 0,2 моль/л. Как изменилось давление в сосуде к моменту установления равновесия (Рассчитайте отношение $P_{равн}$ к $P_{исх}$)?
8 класс Химия Средняя
Установите простейшую и молекулярную формулы углеводорода, в котором статистическое отношение количества вещества атомарного углерода к количеству вещества атомарного водорода составляет 1 : 2,285, а 0,25 моль его имеют массу 25 г. Приведите структурную формулу и дайте название. Молекула исследуемого соединения содержит три метильные группы и обладает оптической активностью.
8 класс Химия Средняя