Химия

8 класс
Вопрос
Определите массовую долю примесей (в процентах) в составе технического образца хлорида алюминия, содержащего 18 г хлорида алюминия и 2 г примесей.
Ответ


Масса образца равна сумме масс хлорида алюминия и примесей:

$m(образца) = m(AlCl_{3}) + m(примеси)$;
$m(образца) = 18 + 2 = 20 г$.

Рассчитываем массовую долю примесей по уравнению $\omega(в-ва) = \frac{m(в-ва) }{m(системы) } \cdot 100$ %:

$\omega (примесь) = \frac{m(примеси)}{m(образца)} \cdot 100$ %
$\omega (примесь) = \frac{2}{20} \cdot 100 \text{ %} = 10$ %.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

При электролизе разбавленной серной кислоты в эвдиометре Гофмана получено $12 см^3$ водорода и соответствующее количество кислорода. Температура равна $17^{\circ} С$, а внешнее атмосферное давление - 752 мм рт. ст. После завершения электролиза разность уровней кислоты в резервуаре и трубках эвдиометра составляла 21 см (у анода) и 27 см (у катода). Какой объем занимает смесь этих газов при нормальных условиях, если известно, что плотность раствора равна $1,15 г/см^3$, а плотность ртути - $13,6 г/см^3$? Давление пара над раствором серной кислоты составляет давления чистого водяного пара при указанной температуре; давление водяного пара при $17^{\circ} С$ равно 14,52 мм рт. ст.
8 класс Химия Средняя
Предполагают, что смесь металлических опилок содержит магний, алюминий и олово. При растворении 0,75 г опилок в соляной кислоте выделилось 0,784 л водорода (н. у.). При сжигании такой же навески в токе кислорода образовалось 1,31 г оксидов. Установите процентный состав исходной смеси.
8 класс Химия Средняя
Растворы двух неизвестных веществ смешали в эквивалентных количествах, выпало 1,25 г осадка, представляющего собой соль двухвалентного металла $M$. При нагревании до $1100^{\circ} С$ осадок разлагается с образованием 0,70 г твердого оксида $MO$ и газообразного оксида. При упаривании фильтрата осталось 2,0 г сухого остатка, дающего при термическом разложении при $215^{\circ} С$ два продукта: газообразный оксид и 0,90 г водяных паров. Общий объем газообразных продуктов 1,68 л (н. у.). Определите неизвестные вещества и напишите уравнения упомянутых реакций.
8 класс Химия Средняя
В замкнутый сосуд поместили 2 моль $I_{2}$ и 4 моль $H_{2}$. Смесь нагрели. Определите массовую долю (в процентах) иодоводорода в смеси к моменту, когда в реакцию вступило 25 % водорода.
8 класс Химия Средняя
Вычислите массу меди, железа и алюминия в смеси, если при действии на смесь массой 13 г раствором гидроксида натрия выделился газ объемом 6,72 л, а при действии соляной кислоты без доступа воздуха - газ объемом 8,96 л (н. у.).
8 класс Химия Средняя
Определите Объем воздуха (н.у.), необходимый для сжигания 32 л (н.у.) угарного газа.
8 класс Химия Средняя
В водный раствор, подкисленный серной кислотой и содержащий 0,2842 г пиролюзита, добавили 5 мл 1 М раствора щавелевой кислоты. Полученный раствор подогрели, избыток щавелевой кислоты, не вступившей в реакцию, оттитровали в 49,6 мл 0,1 н. раствора $KMnO_4$. а. Напишите уравнения происходящих реакций. б. Вычислите процентное содержание $MnO_2$ в пиролюзите.
8 класс Химия Средняя
При давлении 200 атм и температуре $500^{\circ} С$ $1000 м^3$ смеси газов, содержащей 25 % (по объему) азота и водород, пропустили над катализатором - платиновой сеткой. Количество полученного при этом аммиака составило 12 % от теоретически возможного. Аммиак был полностью окислен при пропускании его в смеси с избытком воздуха над катализатором, изготовленным из платиновой сетки. В результате окисления образовалась азотная кислота, которая растворилась в образовавшейся одновременно воде. Сколько тонн раствора азотной кислоты было получено?
8 класс Химия Средняя
Бесцветный газ объемом 5,6 л (н. у.) с относительной молекулярной массой на 3,4 % меньше, чем средняя относительная молекулярная масса воздуха, сожгли в избытке кислорода. Продукты сгорания пропустили через 10 %-ный раствор гидроксида натрия плотностью 1,1 г/мл. Определите минимальный объем раствора щелочи, если известно, что продукты сгорания исходного газа не содержат воду.
8 класс Химия Средняя
Смесь растворов $HCl$ и $HNO_{3}$ массой 100,0 г растворяет максимально $CuO$ массой 24,0 г. После упаривания раствора и прокаливания масса остатка составила 29,5 г. Напишите уравнения реакций и определите состав смеси ($\omega$, %).
8 класс Химия Средняя