Химия

Выбираем образец раствора массой 100 г. Рассчитываем массу $HPO_{3}$ в растворе:

$m(HPO_{3}) = \frac{ \omega (HPO_{3}) \cdot m(р-ра)}{100 \text{ %}}$;
$m(HPO_{3}) = \frac{8 \cdot 100}{100} = 8 г$.

Вычисляем количество метафосфорной кислоты:

$\nu (HPO_{3}) = \frac{m(HPO_{3})}{M(HPO_{3})}$;
$\nu (HPO_{3}) = \frac{8}{80} = 0,1 моль$.

При кипячении раствора метафосфорной кислоты протекает следующая реакция:

$HPO_{3} + H_{2}O \rightarrow H_{3}PO_{4}$.

Определяем количество фосфорной кислоты. Согласно уравнению реакции

$\nu (H_{3}PO_{4}) = \nu (HPO_{3}); \nu (H_{3}PO_{4}) = 0,1 моль$.

Находим массу $H_{3}PO_{4}$:

$m(H_{3}PO_{4}) = \nu (H_{3}PO_{4}) \cdot M(H_{3}PO_{4})$;
$m(H_{3}PO_{4}) = 0,1 \cdot 98 = 9,8 г$.

Рассчитываем массовую долю $H_{3}PO_{4}$ в растворе:

$\omega (H_{3}PO_{4}) = \frac{m(H_{3}PO_{4})}{m(р-ра)} \cdot 100 \text{ % }$;
$\omega (H_{3}PO_{4}) = \frac{9,8}{100} \cdot 100 = 9,8 \text{ %}$.