Все онлайн калькуляторы

На сайте собраны калькуляторы, конвертеры, формулы, справочники, таблицы и много другой полезной и нужной информации для учёбы и работы.

Химия

8 класс

Какую массу г металлического цезия можно получить из 14,2 г цезиевых квасцов (они по составу подобны калиевым) по приводимому способу: Н. Бекетов (1894 г.) приготовил цезий из его алюмината накаливанием с порошком магния, и весь цезий получился в металлическом виде … Алюминат цезия был приготовлен через осаждение цезиевых квасцов едким баритом через выпаривание полученного раствора (Д. И. Менделеев «Основы химии»).

Гидроксид бария (едкий барит) позволяет легко превратить цезиевые квасцы в гидроксоалюминат:

$\underset{568}{ \overset{14,2 г}{CsAl(SO_{4})_{2}}} \cdot 12 H_{2}O + 2Ba (OH)_{2} = 2BaSO_{4} \downarrow + \overset{ \underset{ t^{ \circ} |} {CsAlO_{2} + 2H_{2}O } }{CsAl (OH)_{4} } + 12 H_{2}O$ .

Реакция с магнием приводит к образованию летучего продукта - металлического цезия, и равновесие смещается вправо:

$2CsAlO_{2} + Mg \rightleftharpoons Mg (AlO_{2})_{2} + 2 \underset{2 \cdot 133}{Cs} \uparrow$ ,

$x = 14,2 \frac{133}{568} = 3,33 г \: Cs$ .

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

$X$ хотел убедиться в том, что окисление азотной кислотой известного спирта

$A$ приводит к образованию соответствующего кетона

$B$ . Для этого он окислил 10 г взятого спирта избытком азотной кислоты и определил количества продуктов реакции. Высушенный газообразный продукт реакции, который, по мнению ученика

$X$ , был двуокисью азота, был поглощен в поглотительных трубках, заполненных

$KOH$ . Прирост массы трубок при этом соет вил 9,4 г. На основании этого ученик

$X$ вычислил, что выход кетона равен 90% от теоретически возможного. Далее ученик

$X$ ознакомил с результатами своего опыта ученика

$Y$ и предложил ему выяснить, какой спирт он взял для окисления. Ученик

$Y$ решил эту задачу и определил как молекулярную формулу спирта

$A$ , так и кетона

$B$ . Со своими результатами ученики обратились к преподавателю, который указал им на ошибку: исходный спирт реагировал с азотной кислотой двумя путями. В одной реакции которая была основной, азотная кислота восстанавливалась до

$NO_2$ , в другой же - она восстанавливалась до

$NO$ , а следовательно, проведенные расчеты были неточными. Учитывая полученные учениками результаты, преподаватель предложил им вычислить, какая доля спирта участвовала в одной реакции, а какая - в другой. Расчеты должны были производиться с учетом следующих ограничений: 1) окисление спирта проходит только в соответствии с названными двумя уравнениями; 2) выход кетона оказывается количественным; 3) эквимолекулярная смесь названных двух окислов азота поглощается в поглотительной трубке количественно, а избыток двуокиси азота поглощается на 95 %. Ученики провели необходимые расчеты, успешно справившись с поставленной задачей. а. Воспроизведите ход расчетов при первом варианте решения задачи вторым учеником и установите формулу спирта

$A$ и кетона

$B$ . б. Проведите необходимую корректировку хода расчетов и установите, какая доля спирта (в процентах) участвовала в каждой из названных окислительно-восстановительных реакций. в. Напишите уравнения реакций, происходящих при поглощении смеси

$NO$ и

$NO_2$ (возможно также

$N_2O_3$ и

$NA$ ) едким кали.

8 класс Химия Средняя

При реакции металлического калия (в количестве 2,75 г) с этиловым спиртом получено некоторое количество водорода. а. Каков объем полученного водорода при температуре

$20^{\circ} С$ и давлении 770 мм рт. ст.? (Разница уровней воды в цилиндре, где собирался водород, и пневматической ванне равна 12 см.) б. Сколько образовалось этилата калия? в. Сколько этилового спирта (в граммах) вступило в реакцию? г. Сколько гидроокиси калия (в молях) можно получить в результате гидролиза этилата калия и какова концентрация полученного раствора гидроокиси, если его объем равен 75 мл?

8 класс Химия Средняя

На промышленном предприятии был проведен анализ воздуха с целью определения содержания в нем сероводорода. Для этого 110 л загрязненного сероводородом воздуха при

$17^{\circ} С$ и давлении 1 атм пропустили через раствор перманганата калия, подкисленный серкой кислотой. В результате реакции было восстановлено 0,346 г

$KMnO_4$ . Каково процентное (по объему) содержание сероводорода в воздухе и насколько эта концентрация опасна для работающих, если, согласно нормам, содержание сероводорода в воздухе для предприятий не должно превышать 0,01 мл/л?

8 класс Химия Средняя

Смесь, содержащую карбонат натрия и силикат натрия, растворили в воде. Затем к раствору добавили избыток серной кислоты. В результате реакции выделился газ объемом 2,24 л (н.у.) и выпал осадок массой 7,8 г. Определите массовую долю (в процентах) карбоната натрия в исходной смеси.

8 класс Химия Средняя

Раствор, содержащий хлорид железа массой 5,715 г, обработали избытком щелочи без доступа воздуха, при этом образовался осадок массой 4,05 г. Определите степень окисления железа в хлориде.

8 класс Химия Средняя

В водный раствор нитрата меди (II) внесли несколько кусочков металлического кальция. Напишите уравнения химических реакций, которые могут при этом происходить.

8 класс Химия Средняя

В сосуде объёмом 5,0 л находится 1 моль

$PCl_{5}$ . Сосуд нагрели до некоторой температуры, при этом установилось равновесие

$PCl_{5(г)} \leftrightarrows PCl_{3(г)} + CL_{2(г)}$ . Константа равновесия при этой температуре равна 0,04 моль/л. Рассчитайте число молей

$PCl_{3}$ в равновесной смеси.

8 класс Химия Средняя

Известно, что растворы уксусной кислоты имеют максимальную плотность при массовой доле 70 %. Как без проведения химического анализа определить, какова массовая доля кислоты в растворе уксусной кислоты, плотность которого меньше максимальной?

8 класс Химия Средняя

Объем смеси водорода и кислорода равен 35 мл. После реакции между компонентами смеси оказалось, что водород прореагировал не полностью. Объем непрореагировавшего водорода равен 5 мл. Определите объем водорода в исходной смеси. Все объемы измерены при одинаковых условиях.

8 класс Химия Средняя

В пробирках без надписей находятся растворы хлорида бария, нитрата бария, нитрата серебра, серной кислоты, соляной кислоты и аммиака. Как, не прибегая к другим реактивам, определить, в какой из пробирок находится каждый из названных растворов?

8 класс Химия Средняя