Химия

Составим уравнения реакций:

$Mg_{3}N_{2} + 6H_{2}O = 3Mg(OH)_{2} + 2NH_{3}$; (1)
$Mg(OH)_{2} + 2HCl = MgCl_{2} + 2H_{2}O$; (2)
$NH_{3} + HCl = NH_{4}Cl$. (3)

Примем, что $n(Mg_{3}N_{2}) = x моль$, тогда $n(Mg(OH)_{2}) = 3x моль, n(NH_{3}) = 2x моль$, $n_{2}(HCl) = 6x моль$ (уравнение 2), $n_{3}(HCl) = 2x моль$ (уравнение 3).

Находим количество вещества хлороводорода в соляной кислоте:

$n(HCl) = \frac{150 мл \cdot 1,02 г/мл \cdot 0,04}{36,5 г/моль} = 0,168 моль$.

Находим количество вещества и массу нитрида магния:

$6x + 2x = 0,168; x = 0,021 моль$,

следовательно, $n(Mg_{3}N_{2}) = 0,021 моль$;

$m(Mg_{3}N_{2}) = 0,021 моль \cdot 100 г/моль = 2,1 г$.
Ответ: $m(Mg_{3}N_{2}) = 2,1 г$.