Химия

При прокаливании улетучивается $NH_4Cl$

$NH_4Cl \overset {t^{\circ}}{\rightarrow} NH_3 + HCl$.

Методом аргентометрического титрования определяется суммарное количество грамм-эквивалентов $NaCl$ и $KCl$

$Ag^{+} + Cl^{-} = AgCl$.

Путем определения содержания соли аммония во второй пробе по объему выделившегося азота устанавливается содержание в ней ионов $NH_4^{+}$:

$NaNO_2 + HCl = HNO_2 + NaCl$,
$NH_4Cl + HNO_2 = N_2 + HCl + 2H_2O$.

Для вычисления состава смеси можно воспользоваться следующим методом: в первой пробе содержалось $x$ молей $NH_4Cl$ ($M = 53,5$), $y$ молей $NaCl$ ($M = 58,5$) и $z$ молей $KCl$ ($M = 74,5$), отсюда

$53,5x + 58,5y + 74,5z = 1,015$. (1)

Масса осадка 1,890 г $AgCl$ соответствует $1,317 \cdot 10^{-2}$ моля $AgCl$, поэтому

$y + z = l,317 \cdot 10^{-2}$. (2)

Из образца массой 0,998 г было получено

$n = \frac{pV}{RT} = 1,867 \cdot 10^{-3}$ моля $N_2$,

откуда следует, что в смеси содержалось $x = (NULL,867 \cdot 10^{-3} : 0,998) \cdot 10,15$ молей $NH_4Cl$.

Далее, решая систему уравнений (1) - (2) при уже определенном значении $x$, находим $y$ и $z$.

Таким образом, смесь содержит $x \approx 9,8 \% NH_4Cl, y \approx 24,1 \% NaCl, z \approx 66,0 \% KCl$.