Химия

Рассчитаем количество вещества смеси этана и ацетилена:

$\nu = \frac{8,96}{22,4} = 0,4 л$.

Пусть $\nu (C_{2}H_{6}) = x$ моль, тогда $\nu (C_{2}H_{2}) = (NULL,4 -x)$ моль.

Количества атомов углерода и атомов водорода в смеси равны соответственно:

$N(C) = (2x + 2 (NULL,4 - x)) \cdot N_{A} = 0,8 \cdot N_{A}$;
$N(H) = (6x + 2 (NULL,4 - x)) \cdot N_{A} = (4x + 0,8) \cdot N_{A}$.

По условию задачи

$\frac{N(H)}{N(C)} = \frac{(4х + 0,8) \cdot N_{A}}{0,8 \cdots N_{A}} = 1,5$,

откуда $x = 0,1$.

Таким образом, $\nu (C_{2}H_{6}) = 0,1 моль, \nu (C_{2}H_{2}) = 0,3 моль$.

$C_{2}H_{2} + 2[Ag(NH_{3})_{2}]OH \rightarrow C_{2}Ag_{2} \downarrow + 4NH_{3} \uparrow + 2H_{2}O$.

Масса выпавшего осадка равна:

$m(C_{2}Ag_{2}) = 0,3 \cdot 240 = 72 г$.
Ответ 72 г $C_{2}Ag_{2}$.