Химия

В реакцию вступило $\frac{a}{65}$ моль атомов цинка. Согласно уравнению реакции

$Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}$

с этим количеством молей атомов цинка прореагирует $\frac{2a}{65}$ моль или $\frac{73a}{65}$ г ($\frac {36,5 \cdot 2a}{65}$) соляной кислоты. При этом образуется $\frac{a}{65}$ моль или ($\frac {136 \cdot a}{65}$ ) г хлорида цинка (136 - масса моля $ZnCl_{2}$).

Массу исходного раствора соляной кислоты находим из пропорции:

в 100 г раствора содержится $в$ г $HCl$
в $x$ г раствора содержится $\frac{73a}{65}$

$x = \frac {100 \cdot 73a}{65b}$ г

Масса воды в исходном растворе равна:

$\frac {100 \cdot 73a}{65b} - \frac{73a}{65} = \frac{73a}{65b} \cdot (100 - b)$ г

Массу конечного раствора находим, суммируя массу воды и массу хлорида цинка:

$\frac {73a}{65b} (100 - b) + \frac{136a}{65} - \frac {73a (100 - b) + 136ab}{65b}$

Вычислим процентное содержание хлорида цинка:

в $\frac {73a (100 - b) + 136ab}{65b}$ г раствора содержится $\frac{136a}{65}$ г $ZnCl_{2}$
в 100 г раствора содержится $y$

$y = \frac {13600b}{7300 + 63b}$ г или $\frac {136b}{73 + 0,63b}$ %.