Химия

8 класс
Вопрос
40 г этилового спирта растворили в 60 г воды. Определите объемную долю (в процентах) этилового спирта. Плотность этилового спирта равна 0,8 г/мл, воды - 1 г/мл. Изменением объемов при смешивании пренебречь.
Ответ


Рассчитываем объемы этилового спирта и воды:

$V(спирт) = \frac{m(спирта)}{ \rho (спирта)}$;
$V(спирта) = \frac{40}{0,8} = 50 мл$.
$V(H_{2}O) = \frac{m(H_{2}O)}{ \rho (H_{2}O)}$;
$V(H_{2}O) = \frac{60}{1} = 60 мл$.

Объем раствора равен сумме объемов этилового спирта и воды:

$V(р-ра) = V(спирта) + V(H_{2}O) = 50 + 60 = 110 мл$.

Определяем объемную долю этилового спирта:

$\phi (спирта) = \frac{V(спирта)}{V(р-ра)} \cdot 100$ %
$\phi (спирта) = \frac{50}{110} \cdot 100 = 45,5$ %.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Пробу в $100 см^3$ раствора сульфата меди, содержащего 1 моль соли в 1 л раствора, подвергли электролизу на платиновых электродах массой 2,0 г каждый. Электролиз проводили током 100 мА в течение 15 мин. По окончании электролиза электроды извлекли из раствора, промыли над электролизером дистиллированной водой, высушили и взвесили. Электролит после этого разбавили водой до объема $200 см^3$. а. Напишите уравнения реакций, происходящих на катоде и аноде. б. Определите массу катода и анода в конце электролиза, считая, что процессы протекали строго количественно. в. Пробу исходного раствора объемом $10,0 см^3$ и такую же по объему пробу раствора после электролиза и разбавления водой обработали 0,1 н. гидроксида натрия. Вычислите объем водного раствора $NaOH$, который потребуется для реакции с каждым из растворов на осаждение ионов меди. г. Рассчитайте объем газа, выделившегося на аноде в процессе электролиза при температуре 298 К и давлении 800 мм рт. ст.
8 класс Химия Средняя
Две пластинки одинаковой массы изготовлены из одного металла, степень окисления которого в соединениях равна двум. Пластинки опустили в растворы солей меди и серебра одинаковой концентрации; через некоторое время вынули, высушили и взвесили (при этом весь выделенный металл осел на пластинках). Масса первой пластинки увеличилась на 0,8 %, второй - на 1 6%. Из какого металла изготовлены пластинки?
8 класс Химия Средняя
При элементном анализе некоторого ациклического органического соединения, содержащего углерод, водород и кислород и не обесцвечивающего бромную воду, установлено, что оно содержит 66,66 % $C$ и 11,11 % $H$. Образец этого соединения массой 0,144 г подвергли энергичному окислению с помощью двухромовокислого калия и концентрированной серной кислоты. После количественного выделения продукта окисления было обнаружено, что он является кислотой. Последнюю превратили в натриевую соль и подвергли сожжению. Для нейтрализации нелетучего остатка было израсходовано 20 мл 0,2 н. соляной кислоты. а. Установите формулу и дайте название анализируемого вещества. б. Напишите уравнения описанных химических реакций.
8 класс Химия Средняя
На титрование 1,00 г органической кислоты потребовалось 22,2 мл одномолярного раствора NaOH. Определите формулу этой кислоты и напишите уравнение ее реакции с $Ag_{2}CO_{3}$.
8 класс Химия Средняя
Приведите пример соли, из которой действием соляной кислоты можно выделить осадок гидроксида содержащегося в ней металла. Ответ мотивируйте и напишите уравнения возможных реакций.
8 класс Химия Средняя
Вычислить процентную концентрацию раствора, полученного путем растворения 1,728 г кальция в 15 мл 10-процентной соляной кислоты (плотность $1,05 г/см^3$).
8 класс Химия Средняя
Имеется смесь хлорида калия, нитрата калия и бертолетовой соли ($KClO_{3}$). Определите массовые доли веществ в этой смеси, если известно, что при нагревании 16,98 г этой смеси в присутствии оксида марганца (IV) выделяется 2,24 л газов (н.у.), а при действии на то же количество исходной смеси избытка соляной кислоты выделяется 2,688 л хлора (н.у.).
8 класс Химия Средняя
Сколько миллилитров 2 н. раствора сернокислого калия и 0,2 н. раствора сернокислого алюминия необходимо взять для получения 94,8 г кристаллических алюмокалиевых квасцов?
8 класс Химия Средняя
При сгорании 5,3416 г чистого органического вещества с формулой $M(C_6H_5)_3$ получено 2,8276 г трехокиси $M_2O_3$ элемента $M$, входящего в состав исходного вещества. Вычислите атомную массу элемента $M$. Назовите этот элемент и опишите его свойства.
8 класс Химия Средняя
Смесь, содержащую $NaF, NaCl$ и $NaBr$ (масса галогенидов равна 49,1 г), растворили в воде. К половине раствора добавили избыток раствора $CaCl_{2}$. В результате реакции выпал осадок массой 7,8 г. Ко второй половине добавили избыток раствора $AgNO_{3}$. При этом образовался осадок массой 33,15 г. Определите массовую долю хлорида натрия в исходной смеси.
8 класс Химия Средняя