Химия

8 класс
Вопрос
Сколько миллилитров 2 н. раствора сернокислого калия и 0,2 н. раствора сернокислого алюминия необходимо взять для получения 94,8 г кристаллических алюмокалиевых квасцов?
Ответ


K2SO4M=174+Al2(SO4)3M=342+24H2O=K2SO4Al2(SO4)3M=94824H2O.

Из 1 моля (2 г-экв) K2SO4 и 1 моля (6 г-экв) Al2(SO4)3 получается 948 г квасцов,

из х г-экв K2SO4 и у г-экв Al2(SO4)394,8 г квасцов,
х=0,2 г-экв; у=0,6 г-экв.

0,6 г-экв Al2(SO4)3 содержатся в (NULL,61000):0,2=3 л 0,2 н. раствора Al2(SO4)3, а 0,2 г-экв K2SO4 содержатся в (NULL,21000):2=100 мл 2 н. раствора K2SO4.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Из смеси газов, полученных в результате окисления аммиака на платиновой сетке, взята проба, объем которой при 80С и давлении 740 мм рт. ст. равен 1,000дм3. На новании методов объемного газового анализа установлено, что в смеси присутствуют азот, окись азота NO, водяной пар и аммиак. При анализе для поглощения двух из четырех выше перечисленных газов поочередно использовали две поглотительные склянки, наполненные концентрированной H2SO4 и безводным CaCl2. Поглощение проводилось в разумной последовательности, причем убыль объема газа составляла 100см3 и 20см3 газа. К оставшимся газам добавили 1,000дм3 чистого кислорода и полученную смесь встряхнули с концентрированным раствором KOH. Оставшиеся газы пропустили через промывные склянки с водой и белым фосфором. После осушения осталось 800см3 газов (объем измеряли при первоначальных условиях). Предполагая, что 99,75 % азота имеют атмосферное происхождение, вычислите, какой процент аммиака был окислен до окиси азота.
8 класс Химия Средняя