Химия

Схема данного гальванического элемента:

$(-) Mg|Mg^{2+} \parallel Zn^{2+}|Zn (+)$.

Магний имеет меньший потенциал (-2,37 В) и является анодом, на котором протекает окислительный процесс $Mg^{0} - 2 \bar{e} \rightarrow Mg^{2+}$. Цинк, потенциал которого -0,76 В - катод, т.е. электрод на котором протекает восстановительный процесс $Zn^{2+} + 2 \bar{e} \rightarrow Zn^{0}$. Уравнение окислительно-восстановительной реакции, которая лежит в основе работы данного гальванического элемента, можно получить, сложив электронные уравнения анодного и катодного процессов $Mg + Zn^{2+} = Mg^{2+} + Zn$. Для определения э.д.с. гальванического элемента из потенциала катода следует вычесть потенциал анода. Так как концентрация ионов в растворе равна 1 $г-ион/дм^{3}$, то э.д.с. элемента равна разности стандартных электродных потенциалов двух его электродов.

Поэтому $э.д.с. = \phi_{Zn^{2+}/Zn }^{0} - \phi_{Mg^{2+}/Mg}^{0} = - 0,76 - ( - 2,37) = 1,61 В$.