Химия

8 класс
Вопрос
Определите тепловой эффект реакции сжигания 50 г термита (смесь алюминия и железной окалины $Fe_{3}O_{4}$), если энтальпии образования $Fe_{3}O_{4}$ и $Al_{2}O_{3}$ составляют -1117,0 кДж/моль и -1676,0 кДж/моль соответственно (смесь взята в стехиометрическом соотношении).
Ответ


Напишем уравнение реакции:

$3Fe_{3}O_{4} + 8Al = 9Fe + 4Al_{2}O_{3}$.

Термит используют для сварочных работ, так как при его поджигании выделяется большое количество теплоты и развивается высокая температура.

Пусть в смеси (термите) $n(Fe_{3}O_{4}) = x моль$, тогда $n(Al) = \frac{8}{3}x$, а $n(Al_{2}O_{3} ) = \frac{4}{3}x$.

Составляем алгебраическое уравнение:

$232x + 27 \cdot \frac{8}{3} x = 50$,

отсюда $x = 0,164 моль$;

$n(Fe_{3}O_{4}) = 0,164 моль, n(Al_{2}O_{3}) = 0,219 моль$.

Определяем тепловой эффект реакции:

$\Delta H_{p}^{ \circ } = 0,219 \cdot (-1676) - 0,164 \cdot (-1117) = 183,9 (кДж)$.
Ответ: $\Delta H_{p}^{ \circ} = -183,9 кДж$
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Неизвестное органическое вещество, имеющее большое практическое значение, подвергли элементному анализу. При сожжении образца вещества массой 0,0155 г получили только 22 мг двуокиси углерода и 13,5 мг воды. При испарении образца этого вещества массой 0,4902 г его пары занимают объем $302 см^3$ при $200^{\circ} C$ и давлений 760 мм рт. ст. Исследуемое вещество реагирует с металлическим натрием при обычной температуре, при этом выделяется водород. Образец вещества массой 6,2 г при реакции с избытком натрия дает $2,45 дм^3$ водорода, измеренного при температуре $25^{\circ} C$ и давлении 760 мм рт. ст. Установите формулу исследуемого вещества и назовите его.
8 класс Химия Средняя
При взаимодействии 10 г некоторого металла с раствором кислоты выделилось 4 л водорода (н.у.). Определите этот металл.
8 класс Химия Средняя
Какую массу раствора гидроксида калия с массовой долей $KOH$ 20 % нужно добавить к 80 г $H_{2}O$, чтобы получить раствор гидроксида калия с массовой долей щелочи 8 % ?
8 класс Химия Средняя
Привести несколько примеров неорганических соединений, для которых можно осуществить превращения по схеме: т. е. осуществить такую цепочку превращений, в которой вещества $B$ и $K$, полученные из вещества $A$ при реакции между собой, образовали бы соединение $A$, вещества $C$ и $L$, полученные соответственно из $B$ и $K$, взаимодействуя друг с другом, давали бы снова вещество $A$ и т. д. Написать уравнения соответствующих реакций.
8 класс Химия Средняя
Прокалили смесь нитратов калия, меди и серебра, масса которой 18,36 г. Объем выделившихся при этом газов был равен 4,32 л (условия нормальные). Твердый остаток обработали водой, после чего масса его уменьшилась на 3,4 г. Вычислить количественный состав смеси в процентах.
8 класс Химия Средняя
Смесь массой 50,2 г, состоящую из сульфата, нитрата и гидрокарбоната калия, прокалили при $450^{ \circ} С$. Выделился газ. Газовую смесь охладили до $0^{ \circ} С$ при давлении, равном 1 атм. В этих условиях объем газа составил 4,48 л. При пропускании газа через избыток раствора $Ca(OH)_{2}$ выпал осадок массой 10 г. Определите массу $K_{2}SO_{4}$ в исходной смеси. При $450^{ \circ } С$ разлагаются $KHCO_{3}$ и $KNO_{3}, K_{2}SO_{4}$ и $K_{2}CO_{3}$ устойчивы при данной температуре.
8 класс Химия Средняя
Ученик $X$ хотел убедиться в том, что окисление азотной кислотой известного спирта $A$ приводит к образованию соответствующего кетона $B$. Для этого он окислил 10 г взятого спирта избытком азотной кислоты и определил количества продуктов реакции. Высушенный газообразный продукт реакции, который, по мнению ученика $X$, был двуокисью азота, был поглощен в поглотительных трубках, заполненных $KOH$. Прирост массы трубок при этом соет вил 9,4 г. На основании этого ученик $X$ вычислил, что выход кетона равен 90% от теоретически возможного. Далее ученик $X$ ознакомил с результатами своего опыта ученика $Y$ и предложил ему выяснить, какой спирт он взял для окисления. Ученик $Y$ решил эту задачу и определил как молекулярную формулу спирта $A$, так и кетона $B$. Со своими результатами ученики обратились к преподавателю, который указал им на ошибку: исходный спирт реагировал с азотной кислотой двумя путями. В одной реакции которая была основной, азотная кислота восстанавливалась до $NO_2$, в другой же - она восстанавливалась до $NO$, а следовательно, проведенные расчеты были неточными. Учитывая полученные учениками результаты, преподаватель предложил им вычислить, какая доля спирта участвовала в одной реакции, а какая - в другой. Расчеты должны были производиться с учетом следующих ограничений: 1) окисление спирта проходит только в соответствии с названными двумя уравнениями; 2) выход кетона оказывается количественным; 3) эквимолекулярная смесь названных двух окислов азота поглощается в поглотительной трубке количественно, а избыток двуокиси азота поглощается на 95 %. Ученики провели необходимые расчеты, успешно справившись с поставленной задачей. а. Воспроизведите ход расчетов при первом варианте решения задачи вторым учеником и установите формулу спирта $A$ и кетона $B$. б. Проведите необходимую корректировку хода расчетов и установите, какая доля спирта (в процентах) участвовала в каждой из названных окислительно-восстановительных реакций. в. Напишите уравнения реакций, происходящих при поглощении смеси $NO$ и $NO_2$ (возможно также $N_2O_3$ и $NA$) едким кали.
8 класс Химия Средняя
Одинаковые количества бутилового спирта подвергли этерификации: в первом случае - азотной кислотой, во втором - органической одноосновной кислотой. Было получено 2 сложных эфира, причем выяснилось, что молекулярная масса бутилнитрата на 2,59% больше, чем молекулярная масса сложного эфира органической кислоты. а. Какую органическую кислоту применяли для этерификации? б. Напишите оба уравнения этерификации. в. Какие количества (в граммах) названных сложных эфиров вы получите, располагая первоначально 1,1 моля бутилового спирта? г. Напишите уравнения всех известных вам реакций получения органической кислоты, строение которой вы установили.
8 класс Химия Средняя
Аккуратное нагревание смеси веществ A (белый порошок, 16,7 г) и B (серые кристаллы, 25,4 г) дает смесь трех продуктов в равном мольном соотношении: C (желтый порошок, 23,5 г), D (бесцветная жидкость, 14,2 г) и E (бесцветный газ, 2,24 л при н.у.). Вещество A растворимо в воде; при добавлении к полученному раствору водного аммиака образуется осадок, который при дальнейшем добавлении избытка водного аммиака растворяется. Вещество B нерастворимо в воде; при реакции спиртового раствора B с водным аммиаком в осадок выпадают взрывчатые кристаллы. Вещество C нерастворимо в воде, однако заметно растворяется в водном аммиаке. Жидкость D не смешивается с водой, но взаимодействует с водным аммиаком. Газ E слабо растворим в воде, но легко поглощается водным аммиаком. Напишите формулы зашифрованных веществ и уравнения реакций, упомянутые в задаче.
8 класс Химия Средняя
Для полной нейтрализации раствора, полученного при гидролизе 1,23 г некоторого галогенида фосфора, потребовалось 35 мл раствора гидроксида калия с концентрацией 2 моль/л. Определите формулу галогенида.
8 класс Химия Средняя