Химия
8 класс
Вопрос
Неизвестное органическое вещество, имеющее большое практическое значение, подвергли элементному анализу. При сожжении образца вещества массой 0,0155 г получили только 22 мг двуокиси углерода и 13,5 мг воды. При испарении образца этого вещества массой 0,4902 г его пары занимают объем 302см3 при 200∘C и давлений 760 мм рт. ст. Исследуемое вещество реагирует с металлическим натрием при обычной температуре, при этом выделяется водород. Образец вещества массой 6,2 г при реакции с избытком натрия дает 2,45дм3 водорода, измеренного при температуре 25∘C и давлении 760 мм рт. ст.
Установите формулу исследуемого вещества и назовите его.
Ответ
Если общая формула исследуемого вещества CxHyOz, то при x:y:z=1:3:1 его простейшая формула CH3O (M0=31). По результатам определения молекулярной массы M=62,9≈2M0, следовательно, истинная молекулярная формула вещества C2H6O2.
Количество водорода, выделяющегося при действии избытка натрия, позволяет установить, что в молекуле вещества имеются два «активных атома водорода», т. е. две гидроксильных группы OH, и предположить, что единственно возможная структурная формула его HO−CH2−CH2−OH. Следовательно, исследуемое вещество - этиленгликоль (этандиол-1,2).