Химия
8 класс
Вопрос
Пробу оксида металла массой 0,762 г внесли в 20 мл 2,1 н. соляной кислоты. Избыток соляной кислоты по окончании реакции оттитровали 8,4 мл 0,5 н. гидроксида натрия.
Определите:
а) процентный состав оксида металла;
б) химический эквивалент металла;
в) металл, который входит в состав оксида.
Ответ
На реакцию оксида металла с кислотой было израсходовано
n=20⋅2,11000=8,4⋅0,51000=42−4,21000=0,0378г⋅экв кислоты.
Вещества реагируют в эквивалентных количествах, поэтому в реакцию вступило 0,0378 г-экв оксида. В 0,7620 г оксида содержится 8n=8⋅0,0378=0,3024 г кислорода и 0,7620−0,3024=0,4596 г металла.
Процентное содержание металла в оксиде
0,4596⋅1000,7620=60,32 %,
а процентное содержание кислорода
0,3024⋅1000,7620=30,68 %.
Эквивалент металла
Э=0,4596:0,0378=12,16.
Атомная масса металла равна произведению эквивалента на степень окисления (валентность). Если рассмотреть возможные атомные массы при эквиваленте Э=12,16, то из них можно выбрать атомную массу, отвечающую положению элемента в периодической системе.
Наиболее близко полученным значениям соответствуют атомные массы магния и титана, которые действительно проявляют соответствующие степени окисления в оксидах. Однако оксид TiO2 не растворяется в соляной кислоте (TiCl4 полностью гидролизован), поэтому неизвестный оксид представлял собой оксид магния MgO.