Химия
8 класс
Вопрос
При сгорании 6,4 г органического соединения образовалось 4,48 л углекислого газа и 7,2 г воды. Плотность паров этого соединения по водороду равна 16. Установите его молекулярную формулу.
Ответ
Найдем количества веществ углекислого газа и воды, и также выясним, содержит ли это вещество кислород
ν(CO2)=VVм=4,4822,4=0,2моль
ν(Н20)=mM=7,218=0,4моль
ν(C)=ν(CO2)=0,2мольm(C)=0,2⋅12=2,4г
ν(H)=2ν(H2O)=0,8мольm(H)=0,8г
Так как масса углерода и водорода (3,2 г) не совпадает с массой сгоревшего вещества (6,4 г), то разница должна приходиться на массу кислорода:
m(O)=6,4−3,2=3,2г
ν(O)=3,216=0,2моль
Найдем соотношение числа атомов элементов и установим формулу сгоревшего соединения:
Соотношение числа атомов составит ν(C):ν(H):ν(O)=0,2:0,8:0,2=1:4:1
Простейшая формула CH4O.
Очевидно, что это и есть настоящая молекулярная формула, т.к. ее молярная масса совпадает с молярной массой, найденной по плотности: M=2⋅16=32г/моль. Эта молекулярная формула отвечает метанолу CH3OH. Называть соединение необязательно, так как в задании этого не требуется.
Ответ: молекулярная формула органического соединения CH3OH.