Химия

8 класс
Вопрос
В результате действия 0,01 н. раствора азотной кислоты на некоторое количество цинка получены конечные продукты реакции: 0,77 г нитрата аммония и нитрат цинка. Какие количества азотной кислоты и цинка израсходованы для проведения этой реакции? Напишите уравнение соответствующей окислительно-восстановительной реакции.
Ответ


Для происходящих реакций справедливы следующие уравнения электронного баланса:

Zn02e=Zn2+N+5+8e=N3|41

Из приведенной записи следует, что для окисления 4 атомов цинка требуется 1 нитрат-ион. Однако образовавшимся 4 ионам цинка будут сопутствовать еще 8 нитрат-ионов, а иону аммония будет также сопутствовать нитрат-анион, т. е. всего для проведения реакции потребуется 10 молей азотной кислоты

4Zn+10HNO3=NH4NO3+4Zn(NO2)2+3H2O.

В 1 л 0,01 н. раствора азотной кислоты (M=63) содержится 0,63 г кислоты. На образование 1 моля нитрата аммония (М=80) требуется 10 молей HNO3 (M=63) и 4 моля цинка (M=65). Если получено 0,77 г NH4NO3, то количества реагирующих веществ можно найти из соотношения

260 г Zn - 630 г HNO3 - 80 г NH4NO3,
х г Zn - у г HNO3 - 0,77 г NH4NO3,
x=2600,7780=2,5025 г Zn,
y=6300,7780=6,064 г HNO3.

6,064 г HNO3 соответствуют 6,064:63=0,09625 моля азотной кислоты, которые будут содержаться в 9,625 л ее 0,01 н. раствора.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

В лабораторном шкафу стояло десять банок с солями, от которых отклеились этикетки. Содержимое девяти банок выбросили, а в последней банке, как предполагалось, должно было находиться одно из следующих веществ: NaCl, NaNO3, Na2CO3, Na2SO4, Na2SO3, NaBr, NaNO2, CH3COONa, Na3PO4 или Na2S2O3. Химик, исследовавший содержимое этой банки, располагал только тремя реактивами: 98%-ной H2SO4, 2 н. раствором HCl, 2 н. раствором ВаCl2 и дистиллированной водой. Он провел следующие операции. 1. Химик растворил в воде образец соли и к раствору добавил соляную кислоту. При этом он наблюдал за происходящими явлениями, понюхал полученный раствор и нагрел его до кипения. Через несколько минут он оставил пробирку и вычеркнул из списка названия некоторых солей. 2. К полученному в результате проведенных операций раствору химик добавил несколько капель раствора хлористого бария и после проведенных наблюдений вычеркнул из списка еще ряд наименований солей. 3. Небольшое количество оставшейся соли химик обработал в пробирке концентрированной серной кислотой, наблюдая за происходящими изменениями и исследуя, обладают ли запахом продукты реакций, происходящих на холоде и при нагревании. После проведенных опытов химик вычеркнул из списка еще несколько названий и заявил, что он точно знает, какая из солей содержалась в этой банке. Восстановите ход рассуждений химика при проведении анализа и скажите, какая соль содержалась в банке.
8 класс Химия Средняя