Химия

8 класс
Вопрос
Прокалили смесь нитратов калия, меди и серебра, масса которой 18,36 г. Объем выделившихся при этом газов был равен 4,32 л (условия нормальные). Твердый остаток обработали водой, после чего масса его уменьшилась на 3,4 г. Вычислить количественный состав смеси в процентах.
Ответ


Запишем уравнения реакций разложения нитратов:

2KNO3=2KNO3+O2 (1)
2Cu(NO)3)2=2CuO+4NO2+O2 (2)
2AgNO3+2Ag+2NO2+O2 (3)

Из образовавшихся твердых продуктов в воде растворяется только нитрит калия. Исходя из количества этого вещества (NULL,4 г), вычислим содержание нитрата калия в смеси и объем выделившегося при его разложении кислорода. Масса моля KNO3 равна 101 г, масса моля KNO2 - 85 г. Согласно уравнению реакции (1):

при разложении 202 г KNO3 образуется 170 г KNO2
при разложении x г KNO3 образуется 3,4 г KNO2

x=4,04 г KNO3

при разложении 202 г KNO3 выделяется 22,4 л O2
при разложении 4,04 г KNO3 выделяется y л O2

y=0,448 л O2.

Масса нитратов меди и серебра в смеси и объем выделившихся при их разложении газов соответственно равны 14,32 г (18,364,04) и 3,584 л (4,0320,448). Обозначим через z массу нитрата меди. Тогда масса нитрата серебра будет (14,32z) г. Вычислим объем газов, выделившихся при разложении нитратов меди и серебра. Масса моля Cu(NO3)2 равна 188 г, масса моля AgN)3 - 170 г. Согласно уравнениям реакций (2) и (3):

из 376 г Cu(NO3)2 выделяется (22,45) л NO2 и O2
из z г Cu(NO3)2 выделяется a л NO2 и O2

a=0,298z л газов

при разложении 340 г AgNO3 выделяется (22,43) л NO3 и O2
при разложении (NULL,32x) г AgNO3 выделяется b л NO3 и O2

b=0,198(NULL,32z) л газов
a+b=3,584 л

или 0,298z+0,198(NULL,32z)=3,584

Откуда z=7,49 г Cu(NO3)2

Нитрата серебра в смеси содержалось 6,83 г (14,327,49).

Процентное содержание нитратов в смеси равно: KNO322 %, Cu(NO3)240,8 %, AgNO337,2 %.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

В результате проведенного опыта учащийся получил газообразное вещество, при сгорании которого образовались двуокись углерода и вода. Истечение некоторого объема полученного газа через маленькое отверстие происходит за 71 с, тогда как для истечения равного объема: воздуха при той же температуре и давлении требуется 59 c. Электрический искровой разряд в эвдиометре в атмосфера полученного газа приводит к увеличению объема последа него в три раза, при этом стенки эвдиометра покрываются черным налетом. При опускании пробирки, заполненной полученным газом, в бромную воду уровень жидкости в пробирке быстро повышается, причем происходит обеспечивание бромной воды. Пропускание полученного газа через подкисленный раствор перманганата калия также ведет к обесцвечиванию раствора. а. Установите ход рассуждений учащегося и объясните опыты, которые он должен был провести для того, чтобы установить строение полученного вещества. б. Каким способом и при использовании каких реагентов он мог получить этот газ?
8 класс Химия Средняя