Химия
8 класс
Вопрос
В пробирках без надписей содержатся твердые нитрат свинца, карбонат бария, хлорид стронция, сульфат железа (III), а также растворы йодида и сульфата калия, азотной и соляной кислот, аммиака. Как, не прибегая к другим реактивам, определить каждое из названных веществ? Написать уравнения соответствующих реакций.
Ответ
По запаху определяем раствор аммиака, затем, добавляя его к твердым веществам, идентифицируем сульфат железа (III) по образованию бурого осадка гидроксида железа (III):
$Fe_{2} (SO_{4})_{3} + 6NH_{3} + 6H_{2}O = 2Fe (OH)_{3} \downarrow + 3(NH_{4})_{2}SO_{4}$.
С помощью сульфата железа (III) можно обнаружить йодид калия по появлению бурой окраски выделившегося йода:
$Fe_{2} (SO_{4})_{3} + 2KI = I_{2} + 2FeSO_{4} + K_{2}SO_{4}$.
Действуя растворами кислот и сульфата калия на оставшиеся соли, определяем растворы кислот и карбонат бария:
$BaCO_{3} + 2HNO_{3} = Ba (NO_{3})_{2} + CO_{2} \uparrow + H_{2}O$
$BaCO_{3} + 2HCl = BaCl_{2} + CO_{2} \uparrow + H_{2}O$
а также по методу исключения - сульфат калия.
Добавляя к растворам кислот нитрат свинца и хлорид стронция, можно идентифицировать все четыре вещества: хлорид стронция растворится в растворах обеих кислот, нитрат свинца - только в азотной, в соляной образуется осадок хлорида свинца:
$Pb (NO_{3})_{2} + 2HCl = PbCl_{2} + 2HNO_{3}$