Химия

8 класс
Вопрос
Определите массовую долю и молярную концентрацию сульфата меди(II) в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса в 750 г воды. Плотность полученного раствора 1,04 г/мл.
Ответ


Определяем количество вещества медного купороса CuSO45H2O и безводной соли:

n=mM;n(CuSO45H2O)=50г250г/моль=0,2моль;
n(CuSO4)=n(CuSO45H2O)=0,2моль.

Находим массу CuSO4:

m=nM;m(CuSO4)=0,2моль160г/моль=32г.

Рассчитываем массу и объем полученного раствора:

m(рра)=m(CuSO45H2O)+m(H2O);
m(рра)=50г+750г=800г;
V(рра)=m(рра)ρ;V(рра)=800г1,04г/мл=769мл=0,769л.

Теперь имеются все данныге для расчета массовой доли и молярной концентрации вещества в растворе:

w(X)=m(X)m(рра);w(CuSO4)=32г800г100%=4,0%;
c(X)=n(X)V(рра);c(CuSO4)=0,2моль0,796л=0,26 моль/л,или0,26M.Ответ:w(CuSO_{4}) = 4,0 \text{%}; c(CuSO_{4}) = 0,26M$.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Пробу железной руды массой 3,156 г поместили в химический стакан, накрытый покровным часовым стеклом, и обработали при нагревании 100см3 соляной кислоты. По окончании реакции раствор количественно перенесли в колбу емкостью 250см3 и разбавили дистиллированной водой до метки. Из колбы пипеткой объемом 25,00см3 отобрали пробу, перенесли ее в коническую колбу, слегка подкислили соляной кислотой и по каплям добавили раствор SnCl2 до обесцвечивания раствора, затем добавили туда 1см3 раствора HgCl2, что вызвало выпадение белого шелковистого осадка. На титрование подготовленной таким образом пробы до появления бледно-розового окрашивания израсходовали 28,35см3 0,1050 н. раствора перманганата калия. а. Напишите ионные уравнения перечисленных реакций. б. Объясните порядок проведения операций. в. Укажите, какие трудности могут встретиться при проведении анализа по данной методике. г. Вычислите процентное содержание железа в руде.
8 класс Химия Средняя