Химия

Определяем количество вещества медного купороса $CuSO_{4} \cdot 5H_{2}O$ и безводной соли:

$n = \frac{m}{M}; n(CuSO_{4} \cdot 5H_{2}O) = \frac{50 г}{250 г/моль} = 0,2 моль$;
$n(CuSO_{4}) = n(CuSO_{4} \cdot 5H_{2}O) = 0,2 моль$.

Находим массу $CuSO_{4}$:

$m = nM; m(CuSO_{4}) = 0,2 моль \cdot 160 г/моль = 32 г$.

Рассчитываем массу и объем полученного раствора:

$m(р-ра) = m(CuSO_{4} \cdot 5H_{2}O) + m(H_{2}O)$;
$m(р-ра) = 50 г + 750 г = 800 г$;
$V(р-ра) = \frac{m(р-ра)}{ \rho }; V(р-ра) = \frac{800 г}{1,04 г/мл} = 769 мл = 0,769 л$.

Теперь имеются все данныге для расчета массовой доли и молярной концентрации вещества в растворе:

$w(X) = \frac{m(X)}{m(р-ра)}; w(CuSO_{4}) = \frac{32 г}{800 г} \cdot 100 \text{%} = 4,0 \text{%}$;
$c(X) = \frac{n(X)}{V(р-ра)}; c(CuSO_{4}) = \frac{0,2 моль}{0,796 л} = 0,26$ моль/л$, или 0,26M.

Ответ: $w(CuSO_{4}) = 4,0 \text{%}; c(CuSO_{4}) = 0,26M$.