Химия

8 класс
Вопрос
Сколько образуется оксида цинка при взаимодействии 6,5 г цинка и 11,2 л (н.у.) кислорода?
Ответ


Составим уравнение реакции цинка с кислородом:

2Zn+O2=2ZnO.

Количество образовавшегося оксида цинка будет зависеть от количества того вещества, которое прореагирует полностью. Для того, чтобы это выяснить вычислим количества веществ цинка и кислорода:

ν(Zn)=mM=6,5г65г/моль=0,1моль;
ν(O2)=VVм=11,2л22,4л/моль=0,5моль.

В соответствии с коэффициентами в уравнении реакции количество вещества цинка должно быть в два раза больше количества вещества кислорода: ν(Zn):ν(O2)=2:1. Следовательно, по данным задачи цинк прореагирует полностью, и количество вещества оксида цинка зависит от количества цинка: ν(ZnO)=ν(Zn)=0,1моль.
Ответ: ν(ZnO)=0,1моль.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Для определения массовой доли элемента X в чугуне образец исследуемого чугуна помещают в трубчатую печь, где сжигают в токе кислорода при высокой температуре. Продукты сгорания поступают в склянку, содержащую водный раствор иода с добавлением иодида калия, либо смесь иодида и иодата калия. По мере сгорания пробы следят за окраской раствора в склянке, и при уменьшении интенсивности окраски добавляют дополнительное количество реагента для полного протекания реакции. Массовую долю элемента Х рассчитывают исходя из количества реагента, затраченного на титрование продукта сгорания. 1) Определите элемент X. 2) Напишите уравнения реакций, которые могут протекать при сгорании исследуемой навески (не менее шести, учитывая известный вам состав чугуна), а также уравнения реакций, протекающих в склянке в случае использования I2/KI и KIO3/KI. 3) Для анализа было взято 5,0 г чугуна. При титровании в склянке было израсходовано 25,4 мл раствора I2 с концентрацией 1 г/л. Рассчитайте массовую долю элемента X в чугуне.
8 класс Химия Средняя