Химия

8 класс
Вопрос
Проба исследуемой смеси веществ содержит карбонат кальция, карбонат натрия и двуокись кремния. Определив объем выделяющейся при реакции с кислотой двуокиси углерода и оценив самостоятельно выбранным методом содержание Ca2+, установите процентный (по массе) состав выданной вам смеси.
Ответ


Выделяющийся углекислый газ можно собрать в газовую бюретку емкостью 50100см3. При отсчете показаний не следует забывать выравнивать давление, а при расчете необходимо учесть давление насыщенного водяного пара. Содержание Ca2+ определяют весовым методом, осаждая CaCO3 горячим раствором карбоната аммония или натрия из раствора, полученного после газометрического определения CO2. CaCO3 отфильтровывают, промывают и высушивают. Перед определением Ca2+ раствор предварительно отфильтровывают от нерастворившегося кремнезема, содержание которого после сожжения фильтра и прокаливания определяют весовым методом. Перед газометрическим определением следует провести расчет, позволяющий оценить, поместится ли выделяющийся CO2 в газовой бюретке.
8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

а. Элемент X, который образует соединения во многих степенях окисления, может быть получен в виде простого вещества при прокаливании в электрической печи кальциевой соли, содержащей этот элемент, с коксом и кварцевым песком. Образующиеся при этом пары элемента X конденсируются при пропускании их через воду, образуя реакционноспособную аллотропную модификацию. б. Наиболее важное из соединений элемента X с водородом образуется при действии X на крепкие растворы щелочей. В этих реакциях данное простое вещество диспропорционирует с образованием соединений в степенях окисления -3 и +1. Полученное водородное соединение обладает характерным запахом, который часто ошибочно приписывают другому промышленно важному газу, не обладающему в чистом виде запахом. в. Простое вещество X сгорает в хлоре, окисляясь до степени окисления +3, причем образующееся хлорпроизводное гидролизуется в присутствии следов влаги. г. Полученное при хлорировании соединение может окисляться при нагревании в атмосфере хлора дальше. Образующееся при этом вещество энергично гидролизуется и реагирует с оксидом X_2O_5, давая в обоих случаях одно и то же соединение. д. Элемент X образует ряд кислородсодержащих кислот, в которых он обладает различными степенями окисления и степенями гидратации оксида X. е. Ангидрид X_2O_5 образуется непосредственно при сгорании простого вещества X, однако ортокислота получается не при реакции этого оксида с водой, а при взаимодействии кальциевой соли с серной кислотой. Ортокислоту, образованную X, можно получить также при действии на простое вещество X паров воды при высокой температуре. ж. Существует ряд солей (например, натриевых), соответствующих замене одного, двух или трех атомов водорода в ортокислоте на металл. Их водные растворы при равной концентрации солей обладают различной кислотностью (с различными концентрациями в них ионов водорода). з. Растворы, содержащие одно- и двухзамещенные натриевые соли ортокислоты, широко используются в лабораторной практике. и. Некоторые из соединений элемента X широко используются в сельском хозяйстве, промышленность производит их в большом количестве. к. От названия элемента X происходит название одного физико-химических явлений. Установите, о каком элементе идет речь. Объясните провесы, упомянутые в условиях задачи. Напишите формулы веществ и уравнения реакций, названных в задаче. При ответе на пункт (ж) охарактеризуйте кислотность растворов натриевых солей по величине рН. В пункте (з) отметьте какое из свойств растворов используется в лабораторной практике и на чем основано его использование. В пункте (и) назовите формулы и способы получения некоторых из промышленно важных соединений X. В ответе на последний пункт поясните кратко, в чем заключается упомянутое физико-химическое явление.
8 класс Химия Средняя
Лаборатория располагает 5 кг кристаллического медного купороса, содержащего 3,7 % примесей. При очистке этого соединения потери могут достигать 7 %. Вычислите объем раствора, который можно получить из этого количества очищенного медного купороса при условии, что а) раствор должен быть насыщенным при 0^{\circ} С; б) концентрация раствора должна составлять 0,5 н.; в) концентрация раствора должна составлять 1 М; г) концентрация раствора должна составлять 20 %. Определите количество грамм-ионов SO_4^{2-}, содержащееся в 50 мл раствора сернокислой меди, если на титрование этого количества требуется 50 мл 0,1 н. раствора гидроксида бария. Объясните сущность следующих понятий, используемых при описании растворов: 1) насыщенный, 2) ненасыщенный, 3) нормальный, 4) молярный, 5) концентрированный, 6) изотонический.
8 класс Химия Средняя