Химия
8 класс
Вопрос
При действии избытка воды на 1 кг 84,2%-ного гидролита (гидрида кальция) был получен водород, который количественно ввели в реакцию с хлором, а образовавшийся хлористый водород растворили в воде так, что получилось 100 л соляной кислоты.
Вычислите:
а) молярную концентрацию хлористого водорода;
б) концентрацию ионов водорода (г-ионы/л), приняв, что степень диссоциации хлористого водорода равна 90%;
в) объем 0,1 н. раствора , необходимый для нейтрализации 10 мл полученного раствора.
Ответ
Реакция гидролита с водой идет по уравнению
,
а образование протекает по уравнению
.
В 1 кг 84,2 %-ного () содержится г, или молей, , из которых, согласно приведенным уравнениям, должно получиться 80 молей .
Молярная концентрация полученной кислоты
.
Концентрация ионов водорода
г-ион/л.
Необходимое количество 0,1 н. раствора определяется из пропорции
,
откуда
мл.