Химия

8 класс

При действии избытка воды на 1 кг 84,2%-ного гидролита (гидрида кальция) был получен водород, который количественно ввели в реакцию с хлором, а образовавшийся хлористый водород растворили в воде так, что получилось 100 л соляной кислоты. Вычислите: а) молярную концентрацию хлористого водорода; б) концентрацию ионов водорода (г-ионы/л), приняв, что степень диссоциации хлористого водорода равна 90%; в) объем 0,1 н. раствора

$NaOH$ , необходимый для нейтрализации 10 мл полученного раствора.

Реакция гидролита с водой идет по уравнению

$CaH_2 + 2H_2O = Ca(OH)_2 + 2H_2$ ,

а образование

$HCl$ протекает по уравнению

$H_2 + Cl_2 = 2HCl$ .

В 1 кг 84,2 %-ного

$CaH_2$ (

$M = 42,1$ ) содержится

$1000 \cdot 0,842 = 842$ г, или

$842 : 42,1 = 20$ молей,

$CaH_2$ , из которых, согласно приведенным уравнениям, должно получиться 80 молей

$HCl$ .
Молярная концентрация полученной кислоты

$c_M = \frac{80 \: моль}{100 л} = 0,8 \: моль/л$ .

Концентрация ионов водорода

$[H^{+}] = \alpha \cdot c_M = 0,9 \cdot 0,8 = 0,72$ г-ион/л.

Необходимое количество 0,1 н. раствора

$NaOH$ определяется из пропорции

$V_{NaOH} : V_{HCl} = c_{НCl} : c_{NaOH}$ ,

откуда

$V_{NaOH} = 10 \cdot \frac{0,8}{0,1} = 80$ мл.

8 класс Химия Средняя

Ещё по теме

Какой объем аммиака (н.у.) необходим для промышленного получения 5 т 60 %-ной азотной кислоты, если известно, что потери при производстве составят 3 %?

8 класс Химия Средняя

Навеску смеси порошкообразных хрома и марганца обработали хлором без нагревания, масса навески при этом увеличилась на 2,13 г. Полученную смесь растворили в воде. Нерастворившийся твердыш остаток отделили и обработали при нагревании концентрированной серной кислотой. Выделившийся газ был поглощен 60 мл 0,2 М раствора перманганата калия. Вычислите массу исходной навески.

8 класс Химия Средняя

Вычислите

$pH$ 0,1 М раствора сероводорода, если даны константы диссоциации сероводородной кислоты:

$K_{1} = 10^{-7}, K_{2} = 10^{-13}$ .

8 класс Химия Средняя

Кристаллическое вещество

$A$ , отличающееся высокой твердостью — соединение двух элементов, нерастворимое в кислотах, растворяется только в смеси азотной и фтористоводородной кислот при нагревании. При упаривании полученного раствора он полностью испаряется, не оставляя твердых продуктов. При сплавлении вещества А с избытком гидроксида натрия в присутствии кислорода с последующим растворением продуктов в воде получен раствор, при подкислении которого наблюдается одновременно выделение газа и образование осадка. Определите вещество А, если известно, что массовая доля одного из элементов в нем составляет 70%. Напишите уравнения упомянутых реакций.

8 класс Химия Средняя

Газ

$A$ реагирует с газом

$B$ в соотношении 1:2 с образованием белого кристаллического вещества

$C$ . При растворении

$C$ в воде образуется вещество

$D$ . Взаимодействие раствора 1,00 г

$D$ с избытком водного раствора

$BaCl_{2}$ приводит к выпадению 2,05 г белого осадка

$E$ , который при действии

$HCl$ растворяется с выделением газа

$A$ . Определите вещества

$A, B, C, D$ и

$E$ .

8 класс Химия Средняя

Какие процессы будут протекать при погружении цинковой пластинки в раствор хлорида железа(II)? Как изменится масса хлорида железа(II) в растворе?

8 класс Химия Средняя

При сжигании фосфина в избытке кислорода выделилось 236,0 кДж теплоты. Продукты реакции растворили в 200 мл 1,50 М раствора гидроксида калия (плотность 1,07 г/мл). Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе. Теплоты образования фосфина, оксида фосфора (V) и жидкой воды равны -5,4, 1492 и 285,8 кДж/моль соответственно.

8 класс Химия Средняя

При сжигании газообразного соединения

$X$ объемом 2,24 л (н.у.) получили 4,48 л (н.у.) оксида углерода (IV) и воду массой 3,6 г. На горение было затрачено 6,72 л кислорода. Определите формулу вещества.

8 класс Химия Средняя

При нагревании 16,85 г ярко-красного вещества

$А$ с 2,23 г порошка железа при

$1000 К$ образовался твердый остаток

$Б$ и выделилось 3,04 л паров некоторого вещества

$Ж$ (

$1000 К$ ; 101,3 кПа). Длительное плавление остатка

$Б$ с 21,63 г персульфата калия

$K_2S_2O_8$ при

$650 К$ дало 2,51 л

$В$ (

$650 К$ ; 101,3 кПа) и 23,54 г твердого остатка

$Г$ , водный раствор которого темнеет при добавлении йодида калия. Смесь

$В$ частично поглощается водным раствором аммиака с образованием темного осадка

$Д$ , который отделили фильтрованием. При добавлении к фильтрату

$Е$ концентрированной азотной кислоты появился бурый газ и темные кристаллы. Известно, что вещество

$А$ способно при нагревании обратимо изменять свой цвет на желтый. Определите состав веществ

$А, Б, В, Г, Д$ . Напишите все уравнения протекающих реакций. Объясните происходящие изменения и подтвердите ответ расчетом.

8 класс Химия Средняя

Расшифруйте схему превращений органических веществ, если известно, что в каждом из соединений

$A, D, E$ и

$F$ атомы водорода не различимы. Приведите тривиальные названия веществ

$A, B, C, D, E$ и

$F$ .

$D + F \overset{I_{2} }{ \underset{NaOH}{ \leftarrow}} A \overset{1. Mg, \: нагревание}{ \underset{2.H_{2}O }{ \rightarrow}} B \overset{H^{+} }{ \rightarrow} C \overset{I_{2} }{ \underset{NaOH}{ \rightarrow} } E + F$

8 класс Химия Средняя