Химия
8 класс
Вопрос
Для определения содержания паров воды в исследуемом газе 97,2 л его пропустили через сосуд, в котором находился нитрид магния. Выделившийся при реакции аммиак был полностью поглощен 25 мл 0,05 н. соляной кислоты, избыток которой оттитровали 10,7 мл 0,1 н. едкого натра.
Вычислите содержание паров воды (г/м3) в исследуемом газе.
Ответ
В 25 мл 0,05 н. раствора HCl содержится 0,025⋅0,05=1,25⋅10−3 г-экв HCl; часть из них прореагировала с выделившимся аммиаком, а избыток был оттитрован 0,0107⋅0,1=1,07⋅10−3 г-экв NaOH. В реакцию с аммиаком вступило (NULL,25−1,07)⋅10−3=0,18⋅10−3 моля HCl
NH3+HCl=NH4Cl.
Аммиак выделялся при взаимодействии нитрида магни с водой
Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3.
Согласно уравнению реакции, 0,18⋅10−3 моля NH3 соответствуют 0,09⋅10−3 моля Mg3N2 или 0,18⋅10−3⋅3=0,54⋅10−3 моля, т. е. 0,00054⋅18=0,00972 г H2O (М=18). 1м3 газа содержит (NULL,00972⋅1000)/972=0,1 г паров воды.