Химия

Составляем уравнение реакции:

$LiOH + HNO_{3} = LiNO_{3} + H_{2}O$

Рассчитаем количества веществ щелочи и кислоты в исходных растворах и сделаем вывод о щелочной среде полученного раствора:

$\nu (LiOH) = 125 \cdot 1,05 \cdot \frac{0,05}{24} = 0,27 моль$
$\nu (HNO_{3}) = 100 \cdot 1,03 \frac{0,05}{63} = 0,082 моль$

Вычисляем массу нитрата лития в растворе:

$\nu (LiNO_{3}) = \nu (HNO_{3}) = 0,082 моль$
$m(LiNO_{3}) = 0,082 \cdot 69 = 5,66 г$

Вычисляем массу раствора и массовую долю соли в нем:

$m_{раствора} = 125 \cdot 1,05 + 100 \cdot 1,03 = 234,25 г$
$\omega (LiNO_{3}) = \frac{5,66}{234,5} = 0,024$ или 2,4 %

Ответ: среда полученного раствора щелочная; массовая доля нитрата лития в нем 2,4 %.